试卷相关题目
- 1已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是（ ）
A.所得溶液中的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1
B.加入Na2CO3固体，可能生成沉淀
C.所加的烧碱溶液pH=13.0
D.所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10mol?L-1
开始考试点击查看答案 - 2AgCl、AgBr、AgI的浓度积（mol2/L2）分别为：1.6×10-10、4.1×10-15、1.5×10-16．在含有浓度均为0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（ ）
A.AgCl、AgBr、AgI
B.AgI、AgBr、AgCl
C.AgBr、AgCl、AgI
D.三种沉淀同时析出
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硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下．下列说法正确的是（ ）A.温度一定时，Ksp（SrSO4）随c（SO42-）的增大而减小
B.三个不同温度中，313K时Ksp（SrSO4）最大
C.283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
开始考试点击查看答案 - 4海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变．已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12．下列说法正确的是（ ）A.沉淀物X为CaCO3
B.滤液M中存在Mg2+，不存在Ca2+
C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+
D.步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物
开始考试点击查看答案 - 5把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca（OH）2（固）
Ca2++2OH-．加入以下溶液，可使Ca（OH）2减少的是（ ）A.Na2S溶液
B.AlCl3溶液
C.NaOH溶液
D.CaCl2溶液
开始考试点击查看答案 - 6氯化银在水中存在溶解平衡：AgCl?Ag++Cl-．在相同温度下，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小的是（ ）
A.0.1mol/LHCl
B.蒸馏水
C.0.1mol/LAlCl3
D.0.1mol/LMgCl2
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已知：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）的平衡常数Ksp=c（Ba2+）?c（SO42-）．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
开始考试点击查看答案 - 8温度不变时，向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）
A.BaSO4的溶解度不变，Ksp不变
B.BaSO4的溶解度减小，Ksp增大
C.BaSO4的溶解度不变，Ksp增大
D.BaSO4的溶解度增大，Ksp不变
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某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是（ ）A.含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+
B.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
C.Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为l×l0-3
D.向AgNO3溶液中滴加Na2SO4溶液不一定会生成沉淀
开始考试点击查看答案 - 10实验：①0.1mol?L-1AgNO3溶液和0.1mol?L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol?L-1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol?L-1KI溶液，沉淀变为黄色．下列分析不正确的是（ ）
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
B.滤液b中不含有Ag+
C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶
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