试卷相关题目
- 1已知常温下：Ksp〔Mg（OH）2〕=1.2×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列叙述正确的是（ ）
A.等体积混合浓度均为0.2mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定不产生CH3COOAg沉淀
B.将0.001mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol?L-1的KCl和0.001mol?L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
C.在Mg2+为0.12mol?L-1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上
D.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）变大
开始考试点击查看答案 - 2下列属于微溶物质的是 （ ）
A.AgCl
B.BaCl2
C.CaSO4
D.Ag2S
开始考试点击查看答案 - 3在一混合溶液中含有KCl、KBr、K 2CrO 4，其浓度均为0．01 mol·L -1，向溶液中逐滴加入0．01 mol·L -1AgNO 3溶液时，最先和最后沉淀的物质是（ ） （AgCl、 AgBr、 Ag 2CrO 4的 K sp分别为1．77×10 -10、5．35×10 -13、1．12×10 -12）
A.AgBr、AgCl
B.Ag2CrO4、AgCl
C.AgBr、Ag2CrO4
D.同时沉淀
开始考试点击查看答案 - 4下列说法不正确的是( )
A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B.由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变
D.两种难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小
开始考试点击查看答案 - 5下列说法正确的是（ ）
A.升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp不变
B.物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的
C.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和Ksp都不变
D.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
开始考试点击查看答案 - 625℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示．已知25℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-9．据图分析，下列说法不正确的是（ ）
A.x的数值为2×10-5
B.c点时有碳酸钙沉淀生成
C.b点与d点对应的溶度积相等
D.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
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- 7已知
。下列关于不溶物之间转化的说法中正确的是 ( )A.
两者都不溶于水，因此AgCl与AgI不能相互转化B.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
C.一定条件下AgCl可以转化为更难溶的AgI
D.只能由Ksp较大的不溶物转化为Ksp较小的不溶物
开始考试点击查看答案 - 8下列关于沉淀溶解平衡的说法错误的是 ( )
A.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡
B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关
C.Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小
D.可以通过浓度商（Qc）和Ksp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向
开始考试点击查看答案 - 9已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L 0.2mol?L-1HF溶液中加入1L 0.2mol?L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）
A.25℃时，0.1mol?L-1HF溶液中pH=1
B.Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
C.加入CaCl2溶液后体系中的c（H+）浓度不变
D.该体系中有CaF2沉淀产生
开始考试点击查看答案 - 10已知25℃时，Ka（HF）=3.6×10-4，Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L 0.2mol?L-1 HF溶液中加入1L 0.2mol?L-1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）
A.HF与CaCl2反应产生沉淀
B.25℃时0.2mol?L-1HF溶液中pH=2
C.Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
D.该体系中最终没有氟化氢分子
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