试卷相关题目
- 1将100mL0.1mol/L的AgNO 3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是（ ）
A.产生的沉淀是AgCl
B.产生的沉淀是AgF
C.产生的沉淀是AgCl和AgF
D.AgF溶于水
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常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+ 或Zn（OH）42-（配离子）物质的量浓度的对数（假设Zn2+离子浓度为10-5mol?L-1时，Zn2+离子已沉淀完全）．下列说法正确的是（ ）A.从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp=10-17
B.pH＜12的溶液中不存在Zn（OH）42-
C.某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8～12
D.向1L1mol?L-1ZnC12溶液中加入NaOH固体至pH=7，需NaOH2mol
开始考试点击查看答案 - 3在Ba（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2溶液中分别滴入一种试剂都有沉淀产生．该试剂可能是（ ）
A.盐酸
B.硫酸
C.Na2CO3溶液
D.NaOH溶液
开始考试点击查看答案 - 4已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），将AgCl和AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（ ）
A.只有AgI沉淀生成
B.AgCl和AgI沉淀等量生成
C.AgCl和AgI沉淀都有，但以AgCl沉淀为主
D.AgCl和AgI沉淀都有，但以AgI沉淀为主
开始考试点击查看答案 - 5下列说法不正确的是
A.BaCrO4(s)
Ba2+(aq)+ CrO42－(aq)的平衡体系中，加入BaCl2浓溶液沉淀量增多B.pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合，所得溶液pH≤7
C.苯酚显色原理为：6C6H5OH+Fe3+
Fe(C6H5O)63－(紫色)+6H+，则检验水杨酸（
）中的酚羟基，需加入适量的小苏打溶液后，再加入氯化铁溶液D.某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀，该试液中一定含有SO42－
开始考试点击查看答案 - 6某温度下，NaCl溶液中c(H ＋)＝10 － 6 mol·L － 1。该温度下，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于
A.9.0
B.9.5
C.8.5
D.10.5
开始考试点击查看答案 - 7向盛有0.1mol/LAgNO 3溶液的试管中滴加0.1mol/LNa 2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量NaCl溶液，产生的现象或生成的物质是（ ）
A.黑色沉淀完全转化为白色沉淀
B.既有氯化银也有硫化银
C.不能由黑色沉淀转化为白色沉淀
D.只有氯化银白色沉淀
开始考试点击查看答案 - 8一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。下列说法正确的是
A.向溴化银的浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的Ksp减小
B.图中a点对应的是不饱和溶液
C.向c点的溶液中加入0.1
，则
减小D.升高温度可以实现c点到b点的转化
开始考试点击查看答案 - 9在溶液中有浓度均为0．0lmol／L的Fe 3+、Cr 3+、Zn 2+、Mg 2+等离子，已知：
当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小( )A.Fe3+
B.Cr3+
C.Zn2+
D.Mg2+
开始考试点击查看答案 - 10下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ( ) ①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；②误将钡盐[BaCl 2.Ba(NO 3) 2]当作食盐食用后，常用0.5℅的Na 2SO 4溶液解毒；③溶洞.珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理。
A.②③④
B.①②③
C.③④⑤
D.全部
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