已知部分化合物的溶度积常数见下表：   现有某种KNO 3溶液，其中混有少量KBr和Ca(H 2PO 4) 2杂质，可供选择的试剂有：①AgNO 3，②K 2CO 3，③KOH，④HNO 3。若规定不得重复使用试剂，且最后溶液中只允许含有K +、NO 3 －和少量H +、OH －，则加入试剂顺序正确的是

试卷相关题目

• 1向5mL 0.2 mol/L的盐酸中加入5mL0.18 mol/L AgNO 3溶液生成沉淀，则生成沉淀后溶液中Ag +的物质的量浓度为（已知 Ksp(AgCl)=1.8×10 -10）

  A.1.8×10-6mol/L

  B.1.8×10-7mol/L

  C.1.8×10-8mol/L

  D.不存在

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• 2难溶电解质AB2的饱和溶液中，[A2+]=xmol/L，[B-]=ymol/L，则Ksp值为（　　）

  A.xy2

  B.xy

  C.xy2

  D.4xy2

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• 3已知PbI2的Ksp=7.0×10-9，将1.0×10-2 mol/L的KI与Pb（NO3）2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为（　　）

  A.5.6×10-4mol?L-1

  B.7.0×10-5mol?L-1

  C.3.5×10-9mol?L-1

  D.7.0×10-9mol?L-1

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• 4已知Ksp（BaSO4 ）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．下列说法中不正确的是（　　）

  A.BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4

  B.BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

  C.向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c（SO42-）/c（CO32-）=4.4×10-2

  D.常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于2.2×10-6mol?L-1

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• 5工业制氯化铜时,是将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁),充分搅拌使之溶解,反应如下:CuO+2HCl====CuCl 2+H 2O,FeO+2HCl====FeCl 2+H 2O。已知:pH≥9.6时,Fe 2+以Fe(OH) 2的形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu 2+以Cu(OH) 2的形式完全沉淀,pH在3~4时,Fe 3+以Fe(OH) 3的形式完全沉淀。 为除去溶液中的Fe 2+,可以采用的方法是(    )

  A.直接加碱,调整溶液pH≥9.6

  B.加纯铜粉,将Fe2+还原出来

  C.通入适量Cl2,再加碱调整溶液的pH为4

  D.直接加铁粉将Cu2+还原出来

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• 6常温下K Sp(AgCl)=1.8×10 -10, K Sp(AgI)=1.0×10 -16,将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO 3固体，下列说法不正确的是（ ）

  A.两清液混合，AgCl和AgI都沉淀

  B.向AgI清液加入AgNO 3，c(Ag +)增大，K Sp(AgI)也增大

  C.若AgNO 3足量， AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主

  D.若取0.1435克AgCl固体放入100mL水（忽略体积变化），c(Cl -)为0.01mol/L

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• 7向5mLNaCl溶液里滴 入一滴AgNO 3溶液，出现白色沉淀，继续加入一 滴KI溶液，沉淀变为黄色，再加入一滴Na 2S溶液，沉淀又变为黑色，据此分析此三种沉淀物的K SP的一般关系为（）

  A.KSP(AgCl)=KSP(AgI)=KSP(Ag2S)

  B.KSP(AgCl)＜KSP(AgI)＜KSP(Ag2S)

  C.KSP(AgCl)＞KSP(AgI)＞KSP(Ag2S)

  D.因发生特殊反应，无法判断

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• 8已知25℃时，AgI饱和溶液中 c(Ag +)为1.23×10 － 8 mol·L -1，AgCl的饱和溶液中 c(Ag +)为1.25×10 － 5 mol·L -1。若在5mL含有KCl和KI各为0.01 mol·L -1的溶液中，加入8mL 0.01 mol·L -1AgNO 3溶液，下列叙述正确是（ ）

  A.混合溶液中c(K+)＞c(NO3－) ＞c(Ag+) ＞c(Cl－)＞c (I－)

  B.混合溶液中c(K+)＞c(NO3－) ＞c(Cl－) ＞c(Ag+)＞c(I－)

  C.加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀

  D.混合溶液中约为1.02×103

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• 9已知K sp(AB 2)=4.2×10 -8,K sp(AC)=3.0×10 -15。在AB 2、AC均为饱和的混合液中,测得c(B -)=1.6×10 -3 mol·L -1,则溶液中c(C -)为(    )

  A.1.8×10 -13mol·L -1

  B.7.3×10 -13mol·L -1

  C.2.3 mol·L -1

  D.3.7 mol·L -1

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• 10硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥等．某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

  A.向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小

  B.图中a点对应的是饱和溶液

  C.向c点的溶液中加入0.1mol?L-1Hg（NO3）2，则c（S2-）减小

  D.升高温度可以实现c点到b点的转化

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