试卷相关题目
- 1下列有关说法正确的是
A.25℃时，pH=5盐酸和pH=9的氨水，两溶液中水的电离程度不同
B.25℃时，K sp(A)> K sp(B)，说明化合物A的溶解度比化合物B的大
C.常温下pH=4的盐酸中：c(H +)=c(OH -)+c(Cl -)
D.在NH 4Cl溶液中加入适量硫酸，可使c(NH 4+)：c(Cl -)接近1：1
开始考试点击查看答案 - 2下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解程度不变
开始考试点击查看答案 - 3在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡： CO 3 2 －+H 2O
HCO 3 －+OH －，下列说法正确的是（ ）A.稀释溶液，水解平衡常数增大
B.加入NaOH固体，c(HCO3－)／c(CO32－) 减少
C.升高温度，平衡常数减小
D.通入CO2，pH增大
开始考试点击查看答案 - 4已知K sp(AB 2)=4.2×10 -8,K sp(AC)=3.0×10 -15，在AB 2、AC均为饱和的混合液中,测得c(B -)=1.6×10 -3 mol·L -1,则溶液中c(C 2-)为 （ ）
A.1.8×10 -13mol·L -1
B.7.3×10 -13mol·L -1
C.2.3 mol·L -1
D.3.7 mol·L -1
开始考试点击查看答案 - 5下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ）
A.只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程
B.沉淀溶解平衡过程是可逆的
C.在平衡状态时
D.达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液
开始考试点击查看答案 - 6下列关于难溶电解质溶液说法正确的是 ( )
A.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大
B.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③
C.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－=Ag2S↓＋2Cl－
D.25 ℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体后，c(Mg2+)增大
开始考试点击查看答案 - 725℃时，向浓度均为0.1mol.L －1的Fe(NO 3) 3和Al（NO 3） 3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，表示生成Al（OH） 3的物质的量与加入的NaOH溶液的体积的关系如下图所示（已知当离子浓度小于1×10 －5mol.L -1时为沉淀完全）。则下列说法与判断合理的是
A.25℃时，Fe（OH）3的溶解度大于Al（OH）3的溶解度
B.25℃时，Fe（OH）3的溶度积大于Al（OH）3的溶度积
C.当生成的Al（OH）3恰好完全溶解时，溶液中的溶质只有NaAlO2
D.图中2a＝b＝6（c－b）
开始考试点击查看答案 - 8实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢：CuSO 4+H 2S＝CuS↓+H 2SO 4，该反应可以推测
A.CuS易水解
B.CuS可溶于盐酸
C.相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子（S2-）浓度比CuS饱和溶液中大
D.强酸可以制取弱酸
开始考试点击查看答案 - 9下列说法正确的是 （ ）
A.电离平衡常数受溶液浓度的影响
B.电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的大
C.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
D.H2CO3的电离常数表达式：K＝
开始考试点击查看答案 - 10根据下图溶解度曲线，在恒定70℃将物质的量浓度相等的硝酸钠溶液和氯化钾溶液等体积混合降温至25℃，首先析出的是
A.氯化钠
B.硝酸钠
C.氯化钾
D.硝酸钾
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