下列说法中正确的是

试卷相关题目

• 1中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是：

  A.用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3 。

  B.用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。

  C.用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。

  D.用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。

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• 2已知：25℃时， K sp[Mg(OH) 2]＝5.61×10 －12， K sp[MgF 2]＝7.42×10 －11。下列说法正确的是(　 　)

  A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

  B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

  C.25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小

  D.25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

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• 3某温度下，FeB（s） Fe 2+（aq）+B 2-（aq）的平衡常数表达式为Ksp= c（Fe 2+）·c（B 2-），FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（   ）          

  A.a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp

  B.d点无沉淀生成

  C.可以通过升温实现由c点变到a点

  D.此温度下，FeB的Ksp=2×l0-18mol2·L-2[

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• 4已知25℃时，Mg(OH) 2的溶度积常数 K sp ＝ 5.6×10 -12，MgF 2的溶度积常数 K sp ＝ 7.4×10 -11。下列说法正确的是

  A.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

  B.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大

  C.25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小

  D.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2

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• 5室温时，CaCO 3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知CaCO 3的溶度积（室温）为2.8×10 -9，下列说法中不正确的是

  A.x的数值为2×10-5

  B.c点时有CaCO3生成

  C.加入蒸馏水可使溶液由d点变成 a点

  D.b点与d点对应的溶度积相等

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• 6一定温度下，在氢 氧化钙的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系： Ca(OH) 2(s)Ca 2 ＋(aq)＋2OH －(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是  

  A.溶液中Ca2＋数减小

  B.溶液中c(Ca2＋)减小

  C.溶液中c(OH－)增大

  D.pH减小

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• 7已知4种无机化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶剂)为： 由此溶解度可知在水溶液中上述化合物发生复分解反应为:2AgNO 3+BaCl 2=2AgCl↓+Ba(NO 3) 2，那么上述几种化合物在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式（ ）

  A.2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2

  B.2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2↓

  C.2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3↓+BaCl2

  D.2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3+BaCl2↓

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• 8已知：25°C时，K SP[Mg(OH) 2]=5.61×10 —12，K SP[MgF 2]=7.42×10 —11。下列说法正确的是（   ）

  A.25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

  B.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

  C.25°C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01mol/L氨水中的KSP比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的KSP小

  D.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

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• 9已知Ca(OH) 2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是

  A.溶液的质量

  B.Ca(OH)2的溶解度

  C.溶液中Ca2+离子的数目

  D.溶液中溶质的质量分数

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• 10已知Ksp(AgCl)＝1.6×10 － 13 ，Ksp(AgI)＝1.0×10 － 16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是

  A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI

  B.两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

  C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

  D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于2.5×10 －10mol/L

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