常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积(Ksp)依次为1．8×10 、5．0×10 、8．3×10 。下列有关说法错误的是    (  )

试卷相关题目

• 1下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（    ）

  A.Ksp（AB 2）小于Ksp（CD），说明AB 2的溶解度小于CD的溶解度

  B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大

  C.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动

  D.向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

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• 2已知Ksp(AgCl)＝1.6×10 － 13 ，Ksp(AgI)＝1.0×10 － 16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是

  A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI

  B.两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

  C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

  D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于2.5×10 －10mol/L

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• 3已知Ca(OH) 2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是

  A.溶液的质量

  B.Ca(OH)2的溶解度

  C.溶液中Ca2+离子的数目

  D.溶液中溶质的质量分数

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• 4已知：25°C时，K SP[Mg(OH) 2]=5.61×10 —12，K SP[MgF 2]=7.42×10 —11。下列说法正确的是（   ）

  A.25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

  B.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

  C.25°C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01mol/L氨水中的KSP比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的KSP小

  D.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

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• 5已知4种无机化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶剂)为： 由此溶解度可知在水溶液中上述化合物发生复分解反应为:2AgNO 3+BaCl 2=2AgCl↓+Ba(NO 3) 2，那么上述几种化合物在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式（ ）

  A.2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2

  B.2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2↓

  C.2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3↓+BaCl2

  D.2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3+BaCl2↓

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• 6．常温下，下列有关叙述正确的是(　　)

  A.NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol/L

  B.Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

  C.pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH)大小顺序为：①＞②＞③

  D.10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V(总)＝20 Ml

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• 7已知：25°C时，K sp〔Mg(OH) 2〕=5.61×10 -12，K sp〔MgF 2〕=7.42×10 -11。下列说法正确的是

  A.25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

  B.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

  C.25°C时，Mg(OH)2固体在20mL0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

  D.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

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• 8已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K 1> K 3> K 2，据此所做以下推测合理的是   ①NH 3+H + NH 4 +（平衡常数为K 1）    ②Ag ++Cl — AgCl（平衡常数为K 2） ③Ag ++2NH 3 Ag(NH 3) 2 +（平衡常数为K 3）   

  A.氯化银可溶于氨水

  B.银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀

  C.银氨溶液中加入盐酸无明显现象

  D.银氨溶液可在酸性条件下稳定存在

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• 9在重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）溶液中存在如下平衡： , 向K 2Cr 2O 7溶液中加入AgNO 3溶液，发生离子交换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，则生成的砖红色沉淀为

  A.Ag2O

  B.Ag2CrO4

  C.AgHCrO4

  D.Ag2Cr2O7

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• 10下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的是一组是    （   ） ①醋酸溶液中存在的电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小； ②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH 3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动； ③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s); △H>0平衡后，升高温度，该化学平衡正向移动； ④在上述③的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡； ⑤一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡： CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH -使得溶液中的c(OH -)>c(H +) ⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动 ⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

  A.①②③④⑤

  B.②③④⑤⑥

  C.②③⑤⑥⑦

  D.①②⑤⑥⑦

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