试卷相关题目
- 1常温下，AgI的溶度积是8.3×10 -17，在该温度下把0.01L浓度为8.0× 10 -6mol／L的AgNO 3溶液和0.01L浓度为4.0×10 -7 mol／L的KCl溶液混合，下列说法正确的是（溶液体积变化忽略不计） （ ）
A.不能确定有无AgI沉淀生成
B.没有AgI沉淀生成
C.有KNO3晶体析出
D.有AgI沉淀生成
开始考试点击查看答案 - 2AgCl固体溶解在水中形成饱和溶液（AgCl固体有剩余），下列说法正确的是 （ ）
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B.在此饱和溶液中加水，KSP（AgCl）增大
C.在此饱和溶液中加浓的Na2S溶液，生成黑色沉淀
D.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，c（Ag+）不变
开始考试点击查看答案 - 325℃时，在BaSO 4的饱和溶液中存在：BaSO 4(s)? Ba 2+(aq)+SO 4 2-(aq),K sp=1.1025×10 -10，在该温度下有关BaSO 4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是 （ ）
A.向c(SO42-)=1.05×10-5mol/L的BaSO4溶液中加入BaSO4固体，c(SO42-)增大
B.向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大
C.向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2+)>c(SO42-)
D.向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO42-)减小
开始考试点击查看答案 - 4已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.23×10-8mol/L，AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10-5mol/L，若在5mL含有KCl、KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，则下列叙述正确的
A.混合溶液中c(K+)>c(NO3－)>c(Ag+)>c(Cl－)>c(I－)
B.混合溶液中c(K+)>c(NO3－)>c(Cl－)>c(Ag+)>c(I－)
C.加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀
D.混合溶液中
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约为1.02×10-3 - 5已知Ksp(AgCl )=1.8×10 － 10，Ksp(AgI)＝1.0×10 － 16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（ ）
A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B.两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C.AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI
D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必不低于
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×10－11mol·L－1 - 6已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl
Ag + + Cl －，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是（ ）A.100mL蒸馏水中
B.50mL0.1mol?L-1的氯化镁溶液
C.150mL0.1mol?L-1的氯化钠溶液
D.50mL0.1mol?L-1的氯化铝溶液
开始考试点击查看答案 - 7下列说法正确的是（ ）
A.难
溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B.任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示
C.溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大
D.升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小
开始考试点击查看答案 - 8氯化银在水中存在AgCl(s)
Ag +(aq)＋Cl －(aq)溶解平衡，现将足量氯化银分别放入同温下的：①100mL蒸馏水中，②100mL0.1mol·L － 1盐酸中，③100mL0.1mol·L － 1氯化铝溶液中，④100mL0.1mol·L － 1氯化镁溶液中。充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是A.①②③④
B.③④①②
C.①②④③
D.③④②①
开始考试点击查看答案 - 9常温下， Ksp （ CaSO4 ）=9´10 － 6，常温下CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是
A.常温下CaSO4饱和溶液中，c（Ca2+）、c（SO42—）对应于曲线上任意一点
B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42—)等于3´10－3mol·L—1
C.d点溶液通过蒸发可以变到c点
D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
开始考试点击查看答案 - 10在100ml 0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO 3溶液，下列说法正确的是（已知AgCl的Ksp＝1.8×10 －10） （ ）
A.有AgCl沉淀析出
B.无AgCl沉淀析出
C.有沉淀析出，但不是AgCl
D.无法确定是否有沉淀析出
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