已知： K sp(AgCl)＝1.8×10 －10， K sp(AgBr)＝7.8×10 －13。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO 3溶液，发生的反应为 (　　)

试卷相关题目

• 1已知 ， 。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是：

  A.不溶于水，不能转化为

  B.两种不溶物的相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

  C.比更难溶于水，所以，可以转化为

  D.常温下，若要在溶液中开始转化为，则的浓度必须不低于

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• 2已知某温度下，K sp(AgCl)＝1.56×10 －10，K sp(Ag 2CrO 4)＝1×10 －12，下列叙述正确的是（    ）

  A.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag＋）大

  B.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小

  C.向0.0008 mol·L－ 1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol/LAgNO3 溶液，则CrO42－完全沉淀

  D.将0.001 mol·L－ 1的AgNO3 溶液滴入0.001 mol·L－ 1的KCl和0.001 mol·L－ 1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀

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• 3一定温度下，三种碳酸盐MCO 3(M：Mg 2 ＋、Ca 2 ＋、Mn 2 ＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM="-lg" c(M)，pc(CO 3 2-)=" -lg" cc(CO 3 2-)。下列说法正确的是 （    ）

  A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

  B.a 点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)= c(CO32-)

  C.b 点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)

  D.c 点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)开始考试点击查看答案

• 4下列说法不正确的是（   ）

  A.不溶于水的物质溶解度为0　　

  B.绝对不溶解的物质是不存在的

  C.当残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol?L-1时就认为沉淀完全

  D.习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质

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• 5已知某温度下， K sp（AgCl）＝1．56×10 － 10 mol 2·L － 2， K sp（Ag 2CrO 4）＝1×10 － 12 mol 3·L － 3，下列叙述正确的是      

  A.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag＋）大

  B.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小

  C.向0.0008 mol·L－ 1的K2CrO4溶液中加入等体积的0．002 mol/L AgNO3 溶液，则CrO42－完全沉淀

  D.将0．001 mol·L－ 1的AgNO3 溶液滴入0．001 mol·L－ 1的KCl和0．001 mol·L－ 1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀

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• 6工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu 2 ＋：Cu 2 ＋(aq)＋MnS(s)＝CuS(s)＋Mn 2+(aq)，下列说法错误的是

  A.该反应达平衡时c(Mn2+)＝c(Cu2＋)

  B.MnS的Ksp比CuS的Ksp大

  C.往平衡体系中加人少量CuSO4固体后，c(Mn2+)变大

  D.该反应的平衡常数K＝

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• 7有关CaCO 3的溶解平衡的说法中，不正确的是

  A.CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等

  B.CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液

  C.升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大

  D.向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解量降低

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