试卷相关题目
- 1在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH) 2(s)
Ca(OH) 2(aq) 
Ca 2+(aq)+2OH -(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是( )A.n(Ca2+)增大
B.c(Ca2+)不变
C.n(OH-)增大
D.c(OH-)减小
开始考试点击查看答案 - 2加热蒸干以下物质的溶液，不能析出原溶质固体的是
A.Fe2(SO4)3
B.FeCl3
C.Na2CO3
D.KCl
开始考试点击查看答案 - 3下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A.红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅
B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C.二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率
D.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出
开始考试点击查看答案 - 4溶液中同时存在Mg 2+、Fe 2+、Mn 2+和Al 3+四种金属离子（浓度均为0.1mol/L）。现用碱调节溶液pH，根据右表可知，下列说法 错误的是
A.Al3+最先转化为Al(OH)3沉淀
B.加碱过程中，Fe2+、Mn2+几乎同时转化为沉淀
C.要使Mg2+转化为沉淀，溶液pH应大于9
D.pH=14时，四种金属离子全部以沉淀形式存在
开始考试点击查看答案 - 5常温下K sp（AgCl）=1.56×10 -10, K sp（AgI）=1.0×10 -16,将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清夜混合，再向其中加入一定量的AgNO 3固体，下列说法正确的是
A.两清夜混合，AgCl和AgI都沉淀。
B.向AgCl清夜加入AgNO3固体，c（Ag+）增大，Ksp（AgCl）也增大
C.若AgNO3固体足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl沉淀为主
D.若取0.235克AgI固体放入100ml（忽略体积变化），c（I-）=0.01mol/l
开始考试点击查看答案 - 6某温度下，
分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 
，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 
A.
B.加适量
固体可使溶液由
点变到
点C.
两点代表的溶液中
与
乘积相等D.
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、
分别在
、
两点代表的溶液中达到饱和 - 7已知298K时，K sp(CaCO 3)= 2.80×10 －9，K sp(CaSO 4)= 4.90×10 －5。若用难溶盐在溶液中的物质的量浓度来表示其溶解度，则下面的叙述正确的是（ ）
A.298K时，CaSO4的溶解度约为7.00×10－2 mol/L
B.反应CaSO4(s) + CO32－= CaCO3(s) + SO42－在298K时的平衡常数K= Ksp(CaSO4) / Ksp(CaCO3) = 1.75×104
C.CaCO3、CaSO4的饱和溶液的导电能力很弱，所以它们都是弱电解质
D.升高温度，两种盐的溶度积与溶解度都保持不变
开始考试点击查看答案 - 8一定温度下，向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）
A.AgCl的溶解度增大
B.AgCl的溶解度增大，Ksp不变
C.C（Ag+）增大
D.AgCl的溶解度、Ksp均不变
开始考试点击查看答案 - 9表是五种银盐的溶度积常数（25℃）。下列说法错误的是( )
A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag 2SO 4
B.将AgCl溶解于水后，向其中加入Na 2S则可以生成黑色沉淀
C.AgCl 、AgBr、AgI三种物质在常温下的溶解度按氯、溴、碘的顺序减小
D.向100ml0.1mol/LNa 2SO 4溶液中加入1mL0.1mol/L AgNO 3溶液，有沉淀生成
开始考试点击查看答案 - 10归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下） ①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低。 ②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c（H ＋）之比为2∶1。 ③pH相等的三种溶液：a．CH 3COONa b．NaHCO 3 c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a ④反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0 ⑤已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解常数为K h；水的离子积为K w；则三者关系为：K a·K h＝K w ⑥反应A（g）
2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol -1，逆反应的活化能 为Eb kJ·mol -1，则△H =（Ea －Eb）kJ·mol -1。 其归纳正确的是（ ）A.全部
B.③④⑤⑥
C.②④⑤⑥
D.①②④⑤
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