Cu(OH) 2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH) 2(s) Cu 2 ＋(aq)＋2O-最需题库

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1归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下） ①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低。 ②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c（H ＋）之比为2∶1。 ③pH相等的三种溶液：a．CH 3COONa b．NaHCO 3 c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a ④反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0 ⑤已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解常数为K h；水的离子积为K w；则三者关系为：K a·K h＝K w ⑥反应A（g） 2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol -1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol -1，则△H =（Ea －Eb）kJ·mol -1。其归纳正确的是（）
A.全部
B.③④⑤⑥
C.②④⑤⑥
D.①②④⑤
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2表是五种银盐的溶度积常数（25℃）。下列说法错误的是( )
A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag 2SO 4
B.将AgCl溶解于水后，向其中加入Na 2S则可以生成黑色沉淀
C.AgCl 、AgBr、AgI三种物质在常温下的溶解度按氯、溴、碘的顺序减小
D.向100ml0.1mol/LNa 2SO 4溶液中加入1mL0.1mol/L AgNO 3溶液，有沉淀生成
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3一定温度下，向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）
A.AgCl的溶解度增大
B.AgCl的溶解度增大，Ksp不变
C.C（Ag+）增大
D.AgCl的溶解度、Ksp均不变
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4已知298K时，K sp(CaCO 3)= 2.80×10 －9，K sp(CaSO 4)= 4.90×10 －5。若用难溶盐在溶液中的物质的量浓度来表示其溶解度，则下面的叙述正确的是（　）
A.298K时，CaSO4的溶解度约为7.00×10－2 mol/L
B.反应CaSO4(s) + CO32－= CaCO3(s) + SO42－在298K时的平衡常数K= Ksp(CaSO4) / Ksp(CaCO3) = 1.75×104
C.CaCO3、CaSO4的饱和溶液的导电能力很弱，所以它们都是弱电解质
D.升高温度，两种盐的溶度积与溶解度都保持不变
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5某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是
A.
B.加适量固体可使溶液由点变到点
C.两点代表的溶液中与乘积相等
D.、分别在、两点代表的溶液中达到饱和
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6常温下设a代表Ba(OH) 2，b代表NaOH溶液，c代表NH 3·H 2O溶液。下列说法正确的是
A.同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c
B.同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a＜b＜c
C.同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c
D.同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c
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7向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是( )
A.AgCl的溶解度增大
B.AgCl的溶解度、Ksp均不变
C.Ksp(AgCl)增大
D.AgCl的溶解度、Ksp均增大
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8在含有浓度均为0.01mol?L -1的Cl -、Br -、I -离子的溶液中，缓慢加入AgNO 3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（）
A.AgCl、AgBr、AgI
B.AgI、AgBr、AgCl
C.AgBr、AgCl、AgI
D.三种沉淀同时析出
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9将足量的BaCO 3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和,各溶液中Ba 2+的浓度最小的为（）
A.10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液
B.40 mL水
C.50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液
D.100 mL 0.01 mol/L盐酸
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10下列说法不正确的是（）
A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B.由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C.其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D.两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小
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