已知CuSO 4溶液分别与Na 2CO 3、Na 2S溶液的反应情况如下：  据此判断，下列几种物质K sp大小的比较中正确的是

试卷相关题目

• 125℃时，Fe(OH) 3的K sp＝4×10 -38，若使某溶液中Fe 3 ＋完全沉淀所需pH最接近

  A.3　　　

  B.7　

  C.9　　　　

  D.11

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• 2实验①0．1 mol·L -1AgNO 3溶液和0．1 mol·L -1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀C；②向滤液b中滴加0．1 mol·L -1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀C中滴加0．1 mol·L -1KI溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是

  A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+C1-(aq)

  B.滤液b中不含Ag+

  C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

  D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶

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• 3在Ca(OH) 2（K sp=5.5×10 －6）、Mg(OH) 2（K sp=1.2×10 －11）、AgCl（K sp=1.56×10 －10）三种物质中，下列说法正确的是

  A.Mg(OH)2的溶解度最小

  B.Ca(OH)2的溶解度最小

  C.AgCl的溶解度最小

  D.物质Ksp越大溶解度也越大

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• 4一定温度下，卤化银AgX(X：Cl —、Br —、I —)及Ag 2CrO 4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。横坐标p(Ag +)表示“-lgc(Ag +)”，纵坐标Y表示“ -lgc(X -)”或“-lgc(CrO 4 2 —)”。下列说法正确的是

  A.a点表示c(Ag+)=c(CrO42—)

  B.b点可表示AgI的饱和溶液

  C.该温度下AgI的Ksp约为1×10—16

  D.该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中：c(Cl—)＜c(Br—)

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• 5下表列出了几种常见物质的电离常数或溶度积： 在一定量的0.2 mol／L CaCl 2溶液中加入等体积的下列溶液，可以产生沉淀的是(   )

  A.由水电离出的c(H＋)=10－9mol/L的HF溶液

  B.pH＝10的氨水

  C.1 mol／L的NaHCO3溶液

  D.10-9mol／L的AgNO3溶液

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• 6在t°C时，Ag 2CrO 4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。 又知AgCl的K sp＝1.8×10 －10。 下列说法不正确的是           (　　)

  A.t°C时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8

  B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

  C.t°C时，Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等

  D.t°C时，将0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀

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• 7某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

  A.加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点

  B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

  C.b点有BaSO4沉淀生成

  D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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• 8下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃):  下列说法不正确的是(　　)

  A.五种物质在常温下Ag 2SO 4饱和溶液中c(Ag +)最大

  B.将氯化银溶解于水后,向其中加入Na 2S,则可以生成黑色沉淀

  C.对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的饱和溶液中c(Ag +)随着氯、溴、碘的顺序增大

  D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动

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• 9下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是

  A.K sp(AB 2)小于K sp(CD)，则AB 2的溶解度小于CD的溶解度

  B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

  C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K sp增大

  D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

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• 10常温下，K sp(CaSO 4)=9×10 -6,常温下CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是(   )

  A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强

  B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3mol/L

  C.d点溶液通过蒸发可以变到c点

  D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

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