在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH) 2(s） Ca(OH) 2(aq） Ca 2+(aq)+2OH -(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是(     )

试卷相关题目

• 1已知25 ℃时，CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO 4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L －1 Na 2SO 4溶液,下列叙述正确的是

  A.溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO42-)比原来的大

  B.溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都变小

  C.溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都变小

  D.溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42-)比原来的大

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• 2已知：25 ℃时，CaCO 3的Ksp=2.8×10 －9，CaCO 3在水中的溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

  A.x数值为1.4×10－5

  B.b点与d点对应的溶度积相等

  C.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点

  D.c点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(Ca2+)、c(CO32－)一定相等

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• 3在25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na 2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀。最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积K sp(25 ℃)如下：  下列叙述错误的是(  )

  A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

  B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

  C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl 2溶液中的溶解程度相同

  D.25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag 2S溶液中，所含Ag ＋的浓度不同

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• 4下列溶液呈酸性的是（　　）

  A.Na2CO3

  B.CH3COOK

  C.NH4Cl

  D.NaNO3

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• 5蒸干并充分灼烧AlCl3溶液，得到的固体是（　　）

  A.AlCl3

  B.Al2O3

  C.Al（OH）3

  D.Al（OH）3和Al2O3的混合物

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• 6已知K sp(AgCl)＝1.78×10 － 10，K sp(Ag 2CrO 4)＝2.00×10 － 12。在只含有KCl、K 2CrO 4的混合溶液中滴加0.001 mol·L － 1的AgNO 3溶液，当AgCl与Ag 2CrO 4共存时，测得溶液中CrO 4 2-的浓度是5.000×10 － 3 mol·L － 1，此时溶液中Cl －的物质的量浓度是

  A.1.36×10－5mol·L－1　　

  B.8.90×10－6mol·L－1

  C.4.45×10－2mol·L－1

  D.1×10－5mol·L－1

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• 7下列说法正确的是

  A.两种难溶物中溶解度小的物质其KSP不一定小

  B.同种酸形成的酸式盐溶解度一定比正盐的溶解度大

  C.因为Ksp(BaSO4)= 1．08×l0－l0，Ksp(BaCO3)=8．1×10－9，所以BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3沉淀

  D.相同温度下，将足量AgCl固体分别加入同体积的①0．1mo1·L－l盐酸、②0．1mo1·L－1氯化镁溶液、③0．1mo1·L－ll硝酸银溶液中，c（Ag+）：③>②>①

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• 8已知同温度下的溶解度：Zn(OH) 2＞ZnS，MgCO 3＞Mg(OH) 2；就溶解或电离出S 2 －的能力而言，FeS＞H 2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是

  A.Mg2++ 2HCO3－+ 2Ca2++ 4OH－＝ Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O

  B.Cu2++ H2S ＝ CuS↓+ 2H+

  C.Zn2++ S2－+ 2H2O ＝ Zn(OH)2↓+ H2S↑

  D.FeS + 2H+＝ Fe2++ H2S↑

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• 9要使工业废水中的重金属离子Pb 2 ＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。 已知Pb 2 ＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下表：  由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为

  A.硫酸盐

  B.碳酸盐

  C.硫化物

  D.任何一种即可

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• 10己知25℃时，Ksp(AgCl) =1.8×10 －10，Ksp(AgBr) =5.4×10 －13，Ksp(AgI) =8.5×10 －17。某溶液中含有C1 －、Br －和I －，浓度均为0.010mo1·L -1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L －1的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

  A.C1－、Br－、I－

  B.Br－、C1－、I－

  C.I－、Br－、C1－

  D.Br－、I－、C1－

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