试卷相关题目
- 1化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu 2 ＋：Cu 2 ＋(aq)＋MnS(s)
CuS(s)＋Mn 2 ＋(aq)，下列说法错误的是A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B.该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大
D.该反应的平衡常数
开始考试点击查看答案
- 2己知25℃时，Ksp(AgCl) =1.8×10 －10，Ksp(AgBr) =5.4×10 －13，Ksp(AgI) =8.5×10 －17。某溶液中含有C1 －、Br －和I －，浓度均为0.010mo1·L -1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L －1的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A.C1－、Br－、I－
B.Br－、C1－、I－
C.I－、Br－、C1－
D.Br－、I－、C1－
开始考试点击查看答案 - 3要使工业废水中的重金属离子Pb 2 ＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。 已知Pb 2 ＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下表：
由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为A.硫酸盐
B.碳酸盐
C.硫化物
D.任何一种即可
开始考试点击查看答案 - 4已知同温度下的溶解度：Zn(OH) 2＞ZnS，MgCO 3＞Mg(OH) 2；就溶解或电离出S 2 －的能力而言，FeS＞H 2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是
A.Mg2++ 2HCO3－+ 2Ca2++ 4OH－＝ Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O
B.Cu2++ H2S ＝ CuS↓+ 2H+
C.Zn2++ S2－+ 2H2O ＝ Zn(OH)2↓+ H2S↑
D.FeS + 2H+＝ Fe2++ H2S↑
开始考试点击查看答案 - 5下列说法正确的是
A.两种难溶物中溶解度小的物质其KSP不一定小
B.同种酸形成的酸式盐溶解度一定比正盐的溶解度大
C.因为Ksp(BaSO4)= 1．08×l0－l0，Ksp(BaCO3)=8．1×10－9，所以BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3沉淀
D.相同温度下，将足量AgCl固体分别加入同体积的①0．1mo1·L－l盐酸、②0．1mo1·L－1氯化镁溶液、③0．1mo1·L－ll硝酸银溶液中，c（Ag+）：③>②>①
开始考试点击查看答案 - 6难溶化合物的溶解能力可以用溶度积K sp来表示，当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时，会形成沉淀。已知常温下AgCl的K sp＝1.8×10 －10，AgI的K sp＝8.5×10 －17。若在常温下，向5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO 3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是( )
A.c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(Ag＋)＞c(I－)
B.c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)
C.c(NO3－)＞c(K＋)＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)
D.c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Ag＋)＝c(Cl－)＋c(I－)
开始考试点击查看答案 - 7一定温度下的难溶电解质A mB n在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据
对含等物质的量的CuSO 4、FeSO 4、Fe 2(SO 4) 3的混合溶液的说法，不科学的是A.向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出
B.该溶液中 c(SO)：[ c(Cu 2＋)＋ c(Fe 2＋)＋ c(Fe 3＋)]＞5∶4
C.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
D.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO 4溶液
开始考试点击查看答案 - 8为了防止热带鱼池中水藻的生长，需保持水中Cu 2+的浓度约1．2×10 -5 mol·L -1。为避免在每次换池水时溶液浓度的改变，可把适当的含铜化合物放在池底，其饱和溶液提供适当的Cu 2+。已知CuS、Cu(OH) 2、CuCO 3的K sp值依次为1．3×10 -36、2．2×10 -20、1．4×10 -10，下列四种物质中，能满足池水浓度要求的是（ ）
A.CuSO4
B.CuCO3
C.Cu(OH)2
D.CuS
开始考试点击查看答案 - 9某课外活动小组为探究BaSO 4的溶解度，分别将足量BaSO 4放入： ①5 mL水 ②20 mL 0.5 mol·L －1的Na 2SO 4溶液 ③40 mL 0.2 mol·L －1的Ba(OH) 2溶液 ④40 mL 0.1 mol·L －1的H 2SO 4溶液中，溶解至饱和 以上各溶液中，c(Ba 2 ＋)的大小顺序正确的是( )
A.③＞①＞④＞②
B.③＞①＞②＞④
C.①＞④＞③＞②
D.①＞③＞④＞②
开始考试点击查看答案 - 10氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成氢气，下列叙述正确的是
A.NaH在水中显酸性
B.NaH中氢离子半径比锂离子小
C.NaH中氢离子电子排布与氦相同
D.NaH中氢离子被还原成氢气
开始考试点击查看答案