25℃时，浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1下列判断正确的是

  A.常温下，反应不能自发进行，则该反应的

  B.相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量

  C.0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液的pH小于0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液的pH

  D.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

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• 2根据酸碱质子理论，凡是能给出质子（即H+）的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，按照这个理论，下列粒子中具有两性的是 ①OH- ②CO32- ③H2PO4- ④NH3 ⑤Al2O3 ⑥CH3COOH ⑦H2O ⑧CH2NH2COOH

  A.①②③⑥

  B.③④⑤

  C.③⑦⑧

  D.③⑤⑧

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• 3关于盐类水解反应的说法正确的是

  A.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐

  B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

  C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱

  D.同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14

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• 4室温下，有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25 mL，下列说法正确的是

  A.物质的量浓度均为0.1 mol/L，3种溶液pH的大小顺序是③>②>①

  B.物质的量浓度均为0.1 mol/L，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

  C.物质的量浓度均为0.1 mol/L，分别加入25 mL 0.1 mol/L 盐酸后，pH最大的是①

  D.pH均为9时，3种溶液的物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

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• 5温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤C6H5-ONa、 ⑥CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是

  A.③①④②⑥⑤

  B.①③⑥④②⑤

  C.③②①⑥④⑤

  D.⑤⑥②④①③

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• 6物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是

  A.Ba(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KCl

  B.Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl

  C.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

  D.NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl

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• 7有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是

  A.pH：②>③>④>①

  B.c(CH3COO-)：②>④>③>①

  C.溶液中c(H+)：①>③>②>④

  D.c(CH3COOH)：①>④>③>②

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• 8浓度为0．1mol/L的某物质的水溶液，且PH=5．1，则此物质应是下列中的

  A.H2SO4

  B.NH4Cl

  C.NaHCO3

  D.CH3COONa

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• 9下列各项中表达正确的是 （   ）

  A.H2O2的电子式：

  B.质量数为2的重氢原子：

  C.常温下，浓度都为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3溶液的pH，前者小于后者

  D.电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠

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• 10已知酸性：HCOOH>CH3COOH>C6H5OH，判断相同物质的量浓度的下列溶液的碱性最弱的是

  A.C6H5ONa

  B.CH3COONa

  C.HCOONa

  D.NaOH溶液

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