试卷相关题目
- 1勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是
A.KMnO4
B.H2O2
C.NaClO
D.NH3·H2O
开始考试点击查看答案 - 2常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A.稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
B.pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同
C.等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大
D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
开始考试点击查看答案 - 3有四种物质的量浓度相同且由一价阳离子A+、B+和一价阴离子X-、Y-组成的盐溶液，据测定，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH>7，BX的溶液的pH<7。据此推断，可能不水解的盐是
A.AX
B.BX
C.AY
D.BY
开始考试点击查看答案 - 4根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是：①HS-②CO32-③H2PO4-④NH3⑤H2S⑥CH3COOH⑦OH-⑧H2O⑨NO2- ⑩
A.①⑤
B.③⑥
C.①②⑨
D.①③⑧⑩
开始考试点击查看答案 - 5常温下，①PH=10氨水 ②PH=10氢氧化钠溶液 ③PH=4 HA溶液 ④PH=4 HB溶液，对下列四种溶液的叙述正确的是
A.②、④两溶液相比，两者的Kw相同，水的电离程度不相同
B.若酸性HA比HB的强，则等物质的量浓度的NaA.NaB溶液PH：NaA>NaB
C.一定体积①、10mL③ 两溶液混合，PH=7，V总≥20mL
D.等体积的②，分别用③、④中和，消耗酸溶液的体积V③>V④，则说明HA的酸性比HB的酸性强
开始考试点击查看答案 - 6相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是
A.NH4Cl
B.NH4HCO3
C.NH4HSO4
D.(NH4)2SO4
开始考试点击查看答案 - 7某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH3COOH和(NH4)2SO4两种溶液的pH都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是
A.(NH4)2SO4溶液呈酸性是因为NH4+电离出H+
B.因为醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中水的电离平衡被促进了
C.CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中水的电离出来的H+的物质的量浓度相同
D.CH3COOH和(NH4)2SO4两水溶液呈酸性的原因不同
开始考试点击查看答案 - 825℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是
A.BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B++OH-
B.若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A-)=c(B+)
C.在0.1 mol·L-1BA溶液中，c(B+)>c(A-)> c(OH-)>c(H+)
D.若将0.1mol·L-1BOH溶液稀释至0.001mol·L-1，则溶液的pH=9
开始考试点击查看答案 - 9某研究性学习小组探索镁粉与FeCl3溶液反应机理，做了如下两组实验：①将镁粉投入冷水中，未见明显现象；②将镁粉投入FeCl3溶液中，观察到有气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，同时逐渐产生红褐色沉淀。则下列有关镁与FeCl3溶液反应的叙述中正确的是
A.镁只与FeCl3溶液中的Fe3+直接反应
B.气泡是由镁与FeCl3溶液中的水直接反应产生的
C.红褐色沉淀是由镁与水反应生成的Mg(OH)2与Fe3+反应得到的
D.气泡是由镁与FeCl3水解产生的盐酸反应生成的
开始考试点击查看答案 - 10常温下，pH＝11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是
A.碱的浓度大于盐酸的浓度
B.反应后溶液的pH＜7
C.若碱为NH3·H2O，原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+
D.若碱为NH3·H2O，反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0．05mol/L
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