试卷相关题目
- 1下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0．1mol/LNaHS溶液：c(OH-)=c(H+) + 2c(H2S)+c(HS-)
B.常温下，pH≈5．5的0．1mol/LNaHSO3溶液：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H2SO3)＞c(SO32-)
C.25℃时，pH=9．4，浓度均为0．10mol/L的HCN与NaCN的混合溶液：c(Na+)＞c(CN-)＞c(HCN)＞c(OH-)
D.浓度均为0．1mol/L的Na2CO3与NaHCO3混合溶液：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)
开始考试点击查看答案 - 2现有1．0mol/L的NaOH溶液0．1L，若通入标准状况下体积为2．24L的SO2气体，使其充分反应后，则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是
A.c(Na+)+c(H+) = c(HSO3-) +c(SO32-) + c(OH-)
B.c(Na+) = c(H2SO3) + c(HSO3-) + c(H+)
C.c(SO32-) + c(OH-) = c(H+) + c(H2SO3)
D.c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(OH-)＞c(H2SO3)＞c(SO32-)＞c(H+)
开始考试点击查看答案 - 3下列说法正确的是
A.物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7
B.将0．1mol/L CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的c(H+)/c(CH3COOH)减小
C.t℃时，某稀Ba(OH)2溶液中c（H+）·c（OH-）=1．0×10-12。向pH = 8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸，则混合后溶液的pH = 6
D.10mL pH = 12的氢氧化钠溶液中加入pH = 2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V总≥20mL
开始考试点击查看答案 - 4把0.02 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.01 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是
A.c(CH3COO-)>c(Na+)
B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
C.2c(H+)＝c(CH3COO-)－c(CH3COOH)
D.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.01 mol·L-1
开始考试点击查看答案 - 5HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
A.c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
B.c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)
C.c(Na+)+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+)
D.c(Na+)+ c(H+) = c(A-)+ c(OH-)
开始考试点击查看答案 - 6在25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是
A.在A.B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.在B点，a>12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO-)＝c(OH-)＝c(H+)
C.在C点，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.在D点，c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)
开始考试点击查看答案 - 725℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.c( OH-)前者大于后者
D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大
开始考试点击查看答案 - 8草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
A.c(K+)+c(H+) = c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
B.c(HC2O4-)+c(C2O42-) = 0.1 mol·L-1
C.c(C2O42-) < c(H2C2O4)
D.c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
开始考试点击查看答案 - 9物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是
A.⑤<④<③<②<①
B.③<⑤<②<④<①
C.③<②<⑤<④<①
D.③<⑤<④<②<①
开始考试点击查看答案 - 100.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN-)＜c(Na+)，则下列关系中，正确的是
A.c(Na+)＞c(CN-)＞c(H+)＞c(OH-)
B.c(HCN)+c(CN-)=0.04mol·L-1
C.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)
D.c(CN-)＞c(HCN)
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