试卷相关题目
- 1下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.1．0mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)= c(HCO3-) ＋c(H+)＋2c(H2CO3)
B.1．0mol·L-1的NH4Cl溶液：c(NH4+)= c(Cl-)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+) > c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，得到pH＝1的混合溶液：c(Na+) = c(NO3-)
开始考试点击查看答案 - 2经测定某溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，且离子浓度大小顺序为c(CH3COO-)＞c(Na+) ＞c(H+) ＞c(OH-)，其可能的情形是
A.该溶液是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液
B.该溶液是CH3COONa溶液
C.该溶液是CH3COONa和NaOH的混合溶液
D.向该溶液中加入适量NaOH，可使溶液中离子浓度大小改变为： c(CH3COO-)＞c(Na+) ＞c(OH-) ＞c(H+)
开始考试点击查看答案 - 325℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是
A.c（NH4+）＝c（SO42-）
B.c（NH4+）>c（SO42-）
- 4已知
溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的
溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度的关系中（R表示S或C），一定正确的是A.
B.
C.
D.两溶液中
开始考试点击查看答案
．
．
分别相等 - 5在25mL 0．1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0．2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是
A.在A.B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.在B点，a>12．5，且有c(Na+)＝c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C.在C点：c(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-)
D.在D点：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)＝2c(Na+)
开始考试点击查看答案 - 625℃时，等体积pH都为4的NH4Cl溶液和硫酸溶液，下列有关说法正确的是 ①两溶液中：c(H+)＞c(OH-)，且c(H+)·c(OH-)=1×10-14 ②两溶液中由水电离出的c(H+)均为1×10-10 mol·L-1③NH4Cl溶液中c (Cl-)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH-) ④两溶液中分别投入足量的镁粉，充分反应后放出相同条件下的等体积的气体
A.①②③④
B.①③④
C.①③
D.②③
开始考试点击查看答案 - 7常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中
A.c（CH3COO-）=c（Na+）时，该溶液一定呈中性
B.c（CH3COO-）=c（Na+）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和
C.c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）时，不一定是醋酸过量
D.c（Na+）＞c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）时，一定是氢氧化钠过量
开始考试点击查看答案 - 8下列关于电解质溶液的判断正确的是
A.相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是：①>②>③>④
B.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c （Na+）+c（H+）= c（S2-）+ c（HS-）+c（OH-）
C.醋酸溶液中存在醋酸分子，所以醋酸为弱电解质
D.常温下pH＝6的酸性溶液中，不可能存在NH3·H2O分子
开始考试点击查看答案 - 9根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是
A.已知NaHA溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)
B.在小苏打溶液中存在下列关系：c(HCO3-) +c (CO32-)+c(H2CO3)＝c(Na+)
C.向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，会观察到有黄色沉淀生成
D.常温下，稀释0．1 mol/L的氨水，溶液中所有离子浓度均下降
开始考试点击查看答案 - 10常温下，0．1mol/L的一元酸HA溶液其pH>1，而0．1mol/L的一元碱BOH的溶液中c(OH-)/c(H+)＝1012，将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是
A.c(OH-)>c(H+)>c(B+)>c(A-)