已知．25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表下列有关说法正确的是-最需题库

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1对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
A.0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
B.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
C.将0.2 mol·L-1NaA溶液和0.1 mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)
D.在25 ℃ 100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
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225℃时，在20 mL 0．1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH，溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析正确的是
A.A点时两溶液恰好完全反应，其横坐标a=10
B.B点时溶液中Kw最小
C.C点时，c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.D点时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)<2c(Na+)
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3下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是
A.物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3④NaOH，pH的大小顺序是：④>③>①>②
B.在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
C.25℃时，pH=10的CH3COONa溶液与pH=10的氨水中，由水电离出的c(OH-)之比为1：1
D.某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，溶液中一定存在：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
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4常温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH=3，下列叙述正确的是
A.该溶液中，c2(H+)=c(H+)·c(A-)+ Kw
B.由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(H+) >c(OH-)
D.0.1 mol/LHA溶液与0.05 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H+)+c(HA)=c(A-) +2c(OH-)
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5下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B.0. 1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl 溶液：c[(NH4)2SO4]开始考试点击查看答案
6氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+ (aq) +Cl-( aq)。现将足量的AgCl分别放入：①100mL 蒸馏水中；②100mL 0.1mol/L的HCl溶液中；③100mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中；④100mL 0.1mol/L的MgCl2溶液中。充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序
A.①②③④
B.①②④③
C.④③①②
D.②①④③
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7下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.1. 0mol/L Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
B.1. 0mol/L NH4Cl溶液：c(NH4+) =c(Cl-)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)
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8根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaCN和NaHS的混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
A.c(CN -)>c(HS -)>c(OH -)
B.c(HS -)>c(CN -)>c(OH -)
C.c(Na+)+c(H+)=c(HS -)+c(CN-)+c(OH -)
D.c( HCN) +c(CN -)=c(HS -)+c( H2S)
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