常温下，将aL 0.1mol/L的NaOH溶液与b L 0.1 mol/L的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是

试卷相关题目

• 1下列选项错误的是

  A.在NH4Cl晶体中含有离子键和共价键

  B.设想把“H2+Cl2=2HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电

  C.某反应的△H>0，△S >0，该反应一定能自发进行

  D.25℃时，NaNO2溶液的pH=8，c(Na+) -c(NO2-)=9.9×10-7mol/L

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• 2室温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是

  A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-9mol/L

  B.溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

  C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)

  D.c(Na+) =c(Y-)+c(HY) =0.3 mol/L

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• 3将20ml0.4mol·L-1硝酸铵溶液跟50mL0.1mol·L-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是

  A.[NO3-]>[OH-]>[NH4+]>[Ba2+]

  B.[NO3-]> [Ba2+]> [OH-]>[NH4+]

  C.[Ba2+] > [NO3-]>[OH-]>[NH4+]

  D.[NO3-]> [Ba2+]>[NH4+]> [OH-]

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• 4下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

  A.0. 1mol/L HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)

  B.1L0.1mol/L CuSO4·(NH4)SO4·6H2O溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)

  C.0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

  D.等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+) >c(OH-)

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• 5下列对于溶液中的问题叙述正确的是

  A.向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中，H+的浓度逐渐减小

  B.对于水的电离而言，加入强酸、强碱会促进水的电离，而加入弱酸、弱碱则会抑制水的电离

  C.5 mL 0.02 mol/LHCl溶液与5 mL 0.02 mol/L Ba(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10 mL，则溶液的pH=12

  D.常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH>7，且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO -)的情况

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• 6下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

  A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c(M+)=c(A-)

  B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)

  C.Na 2CO 3溶液中c(Na +)=2c(CO 32-)+c(HCO 3-)

  D.0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA -) >c(H +)>c(A 2-)>c(H 2A)

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• 7下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

  A.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

  B.0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：c( NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-) >c(H+)

  C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

  D.25℃时，pH=8的CH3COONa稀溶液中：c(CH3COOH) =9.9×10-7mol/L

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• 8在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系式正确的是

  A.c(Na+)=2c(CO32-)

  B.c(H+)>c(OH-)

  C.c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L

  D.c(HCO3-)开始考试点击查看答案

• 9下列关于电解质溶液的判断正确的是

  A.常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH<7

  B.相同温度下，已知HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的pH大

  C.Ksp(BaSO4)=1.07×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，所以不能将BaSO4转化为BaCO3

  D.常温下，0.4 mol/L HA溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度大小 关系为：c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(H+) >c(OH-)

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• 10下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.室温下，向0. 01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)> c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

  B.0. 1mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

  C.Na2CO3溶液：c(OH-) -c( H+) =c(HCO3-)+2c(H2CO3)

  D.25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+ c(OH-)开始考试点击查看答案