关于浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液：①氨水 ②盐酸 ③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

试卷相关题目

• 125℃时，浓度均为0.1 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，都存在的离子浓度关系是

  A.c(H+)·c(OH-)=10-14

  B.c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-) +c(HCO3-)

  C.c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-) +c(H2CO3)

  D.c(Na+)>c(HCO3-)+c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

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• 2用0.1mol·L-1的盐酸滴定0.1mol·L-1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是

  A.c(NH4+)＞c(Cl-)，c(OH-)＞c(H+)

  B.c(NH4+)＝c(Cl-)，c(OH-)=c(H+)

  C.c(Cl-)＞c(NH4+)，c(OH-)＞c(H+)

  D.c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-)

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• 3某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是

  A.若溶液中c(A-)=c(Na+)，则溶液一定呈中性

  B.溶液中不可能存在c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

  C.若c(OH-)>c(H+)，溶液中不可能存在c(Na+)>c(OH-)>c(A-)> c(H+)

  D.若溶质为NaA.HA，则一定存在c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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• 4在室温条件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含amol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH =7，下列叙述正确的是

  A.溶液中2c(Na+) =c(SO42-)

  B.a/2mol>n（沉淀的物质的量）>0

  C.溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

  D.原溶液中c(H2SO4)=a/2mol/L

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• 5下列表达正确的是

  A.常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+可以大量共存

  B.乙烯、苯和乙醇都不能发生加成反应和加聚反应

  C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O

  D.醋酸与氢氧化钠溶液反应后，溶液显碱性，则溶液中各离子浓度一定存在如下关系：c(CH3COO-)> c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

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• 6下列有关二元弱酸H2A的盐溶液的说法中，正确的是

  A.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)

  B.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)

  C.在Na2A溶液中：c(Na+)＝c(HA-)＋c(OH-)＋2c(A2-)

  D.在Na2A溶液中：c(OH-)＝c(H+)＋c(HA-)＋2c(H2A)

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• 7已知可发生反应：2Fe2+ +Br2 ==2Fe3+ +2Br-，2Fe3++2I- ==2Fe2+ +I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。则下列有关说法中正确的是

  A.还原性：Fe2+>I-> Br-

  B.当通入2 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-

  C.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol

  D.原溶液中n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=1：1：3

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• 8某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是

  A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

  B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

  C.加入适量的NaOH溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

  D.加入适量的氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和

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• 9下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)

  B.在0.1 mol/L NaHSO3溶液中有c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)

  C.0.1 mol/LK2HPO4和0.2 mol/L KH2PO4的混合溶液中：c(K+)+c(H+)=c(H2PO4-)+ 2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-)

  D.0.2 mol/L的NaHCO3溶液：c(HCO3-)>c(CO32-) >0.1 mol/L>c(H2CO3)

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• 10已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀，25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1. 22× 10-8 mol·L-1，AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.3×10-5 mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI 浓度均为0. 01mol·L-1的混合溶液中，逐滴滴加8mL 0.01mol·L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是

  A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)

  B.溶液中先产生的是AgI沉淀

  C.AgCl的Ksp的数值为1.69×10-10

  D.若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀

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