有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl； ②CH3COONa与NaOH  ③CH3COONa与NaCl   ④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是

试卷相关题目

• 1下列叙述正确的是

  A.常温时，某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－

  B.常温时，0.1mol·L－1HA溶液的pH＞1,0.1mol·L－1BOH溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c(B＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(A－)

  C.过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2＋2NO3－＋3BA2＋＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋

  D.用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＞10Vb

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• 225℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是

  A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c(H+) + c(M+)＝c(OH-) + c(A-)

  B.Na2CO3溶液：c(OH-)＝c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3）

  C.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)

  D.pH=4的NaHA溶液：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

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• 3常温下，0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8，下列叙述正确的是

  A.该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1

  B.该溶液中c(H+)+c(A-)+c(HA)=0.1 mol·L-1

  C.该溶液与0.05 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

  D.向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH-)均增大

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• 425℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是

  A.c（NH4+）=c（SO42-）

  B.c（NH4+）>c（SO42-）

  C.c（NH4+）

  D.c（OH-）+c（SO42-）=c（H+）+（NH4+）

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• 5常温条件下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是

  A.0.1 mol/L氨水中：c(NH4+) + c(H+) = c(OH-)

  B.0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4+) = c(Cl-)

  C.同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后：c(NH4+) + c(2NH3·H2O) = 2c(SO42-)

  D.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(OH-) = c(H+)

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• 6莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液比较不正确的是 

  A.c (SO42-) ＞c (NH4+)＞c (Fe2+)＞c (H+)＞c (OH-)

  B.c(NH3· H2O)+c (NH4+)= c (SO42-)

  C.2c (SO42-)+ c (OH-) = c (NH4+) + 2c (Fe2+)+ c (H+)

  D.c(H+) = c(OH-) + c(NH3· H2O)

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• 725℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 

  A.pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na+) =c(HSO3-)+c(SO32-)

  B.0.1 mol·L-1的KHA溶液，其pH=10：c(K+)>c(HA-)>c( OH-)> c(H+)

  C.20 mL 0.1 mol·L-1醋酸钠溶液与10 mL 0.1 mol·L-1盐酸混合后的溶液中：2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

  D.在25 mL 0．1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化如上图所示，在A.B间任一点，溶液中一定都存在下列关系： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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• 8已知：NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，则溶液中离子浓度关系正确的是 

  A.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

  B.c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

  C.c(HA)+c(A-)=2c(Na+)

  D.c(Na+)＞c(Cl-)＞c(A-)＞c(H+)

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• 9将0.2的CH3COONa溶液与0.1的HCl溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系中，正确的是

  A.c（CH3COO-）= c（Cl-）= c（H+）> c（CH3COOH ）

  B.c（CH3COO-）= c（Cl-）> c（CH3COOH）> c（H+）

  C.c（CH3COO-） > c（Cl-） > c（H+） > c（CH3COOH）

  D.c（CH3COO-）> c（Cl-）> c（CH3COOH）> c（H+）

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• 1025℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下,下列有关说法正确的是

  A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）

  B.a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中 c(Na+)＞c(CN-)，则a一定大于b

  C.0.1 mol·L-1CH3COOH逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

  D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-) +2c(CO32-)

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