试卷相关题目
- 1已知0.1 mol/L碳酸氢钠溶液 的pH=8，则该溶液的微粒浓度关系正确的是
A.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C.c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(OH-)
D.c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
开始考试点击查看答案 - 225℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下,下列有关说法正确的是
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）
B.a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中 c(Na+)＞c(CN-)，则a一定大于b
C.0.1 mol·L-1CH3COOH逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-) +2c(CO32-)
开始考试点击查看答案 - 3将0.2的CH3COONa溶液与0.1的HCl溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系中，正确的是
A.c（CH3COO-）= c（Cl-）= c（H+）> c（CH3COOH ）
B.c（CH3COO-）= c（Cl-）> c（CH3COOH）> c（H+）
C.c（CH3COO-） > c（Cl-） > c（H+） > c（CH3COOH）
D.c（CH3COO-）> c（Cl-）> c（CH3COOH）> c（H+）
开始考试点击查看答案 - 4已知：NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，则溶液中离子浓度关系正确的是
A.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
B.c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
C.c(HA)+c(A-)=2c(Na+)
D.c(Na+)＞c(Cl-)＞c(A-)＞c(H+)
开始考试点击查看答案 - 525℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na+) =c(HSO3-)+c(SO32-)
B.0.1 mol·L-1的KHA溶液，其pH=10：c(K+)>c(HA-)>c( OH-)> c(H+)
C.20 mL 0.1 mol·L-1醋酸钠溶液与10 mL 0.1 mol·L-1盐酸混合后的溶液中：2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
D.在25 mL 0．1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化如上图所示，在A.B间任一点，溶液中一定都存在下列关系： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
开始考试点击查看答案 - 6下列浓度关系正确的是
A.氯水中：c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO-)]
B.氯水中：c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)
C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+) =c(CH3COO-)
D.Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
开始考试点击查看答案 - 7下列说法正确的是：
A.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1
B.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1
C.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10
D.pH值相等NaOH与Ba(OH)2的溶液中c(OH-)之比为1:2
开始考试点击查看答案 - 8室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入适量稀盐酸，调整溶液pH=7。下列说法正确的是
A.未加入稀盐酸之前[CN-]＞[HCN]
B.加稀盐酸后溶液中c(CN-)/[c(HCN)·c(OH-)]变大
C.加稀盐酸后HCN的电离程度减小，但c(H+)增大
D.pH=7时，溶液中c(Na+)=c(CN-)
开始考试点击查看答案 - 9将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
A.[HCN]＜[CN－]
B.[Na＋]＞[CN－]
C.[HCN]－[CN－]＝[OH－]
D.[HCN]＋[CN－]＝0.1mol/L
开始考试点击查看答案 - 10下列说法不正确的是
A.配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存
B.输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连
C.pH值均为9的NaOH溶液和Na2CO3溶液，两溶液中水的电离程度相同
D.0.1mol/L弱酸HA溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间有：2c(H+)+c(HA)=c(A－)+2c(OH－)
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