试卷相关题目
- 1某二元酸(H2A)按下式发生电离：H2A=H++HA-；HA-
H++A2-。现有下列四种溶液：①0.01 mol/L的H2A溶液 ②0.01 mol/L的NaHA溶液 ③0. 02 mol/L的HCl溶液与0.04 mol/L的NaHA溶液等体积混合 ④0. 02 mol/L的NaOH溶液与0.02 mol/L的NaHA溶液等体积混合下列关于上述四种溶液的说法正确的是A.溶液②中存在水解平衡：HA- +H2O
H2A+OH-B.溶液③中有：c(HA-)+c(A2-)=c(Na+)
C.溶液④中有：c(OH-)=c(H+)+c(HA-) +2c(H2A)
D.四种溶液中c(HA-)大小：③>②>①>④
开始考试点击查看答案 - 2下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.等体积等物质的量浓度NaF溶液与HF溶液混合：2c(Na+)=c(F-)+c(HF)
B.0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
D.等物质的量浓度的(NH4)2SO4和(NH4)2CO3溶液中的c(NH4+)：前者<后者
开始考试点击查看答案 - 3根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是
A.25℃时，等浓度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中，溶液的pH大小顺序pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)
B.将a mol/L HCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)=c(CN-)，则a一定大于b
C.物质的量相等的NaCN和NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度之间满足关系c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(HCO3-)+c(OH-)
D.NaCN溶液中通入少量CO2，发生的反应可表示为 2NaCN+H2O+CO2→2HCN+ Na2CO3
开始考试点击查看答案 - 4常温下，浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、 ③CH3COONa溶液。下列说法不正确的是
A.溶液的pH：②>③>①
B.水电离出的c(OH-)：③>①>②
C.②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
D.①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L
开始考试点击查看答案 - 525℃时，浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是
A.BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B++OH-
B.若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A-)=c(B+)
C.在0.1 mol/L BA溶液中，c(B+)>c(A-)> c(OH-)>c(H+)
D.若将0.1 mol/L BOH溶液稀释至0.001 mol/L，则溶液的pH=9
开始考试点击查看答案 - 6向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是
A.Va>Vb时：c(CH3COOH) +c(CH3COO-)>c(K+)
B.Va=Vb时：c(CH3COOH) +c(H+)>c(OH-)
C.Va
D.Va与Vb任意比时：c(K +)+ c(H +) ＝c(OH -)+ c(CH 3COO -)
开始考试点击查看答案 - 7下列说法错误的是
A.pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：c(Na+)=2c(SO42-)
B.同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.酸性溶液中K+、Fe3+、I-、SO42-可以大量共存
D.在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
开始考试点击查看答案 - 8室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A.若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2
B.在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-) ＋C(OH-)
C.当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1
D.若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-) ＋C(CH3COOH)=C(Na+)
开始考试点击查看答案 - 925℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是
A.等物质的量浓度的溶液pH关系：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.amol/L HCN与b mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定小于b
C.往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小
D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
开始考试点击查看答案 - 1025℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：
下列有关说法正确的是A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2CO3)>pH(NaCN)
B.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于b
C.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
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