试卷相关题目
- 1100 mL 0.1 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.2 mol· L-1的氨水混合，充分反应后，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是
A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
B.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+)
C.c(H+)＋c(NH4+)＝c(Cl-) ＋c(OH-)
D.c(H+)＋c(Cl-)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(OH-)
开始考试点击查看答案 - 2醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，易溶于水。下列有关0.1 mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度关系的表示中，错误的是
A.c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH)
D.2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH))
开始考试点击查看答案 - 325℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：
下列有关说法正确的是A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2CO3)>pH(NaCN)
B.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于b
C.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
开始考试点击查看答案 - 425℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是
A.等物质的量浓度的溶液pH关系：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.amol/L HCN与b mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定小于b
C.往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小
D.NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
开始考试点击查看答案 - 5室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A.若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2
B.在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-) ＋C(OH-)
C.当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1
D.若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-) ＋C(CH3COOH)=C(Na+)
开始考试点击查看答案 - 6常温下，向0.1 mol/LNH4Cl溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，则下列关系一定不正确的是
A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)
C.c(Cl-)=c(NH3·H2O) +c(NH4+)
D.c(Na+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
开始考试点击查看答案 - 7对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
A.某溶液中存在的离子只有Cl、OH-、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中：c(H+)>c(NH4+)
C.0.1 mol/L的HCl溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)
D.0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
开始考试点击查看答案 - 8已知在25℃条件下向10. 00 mL 0.1 mol/L HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol/LNaOH溶液，其pH 变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是
A.a点表示的溶液中c（HCOO-）约为10-3mol/L
B.用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液
C.c点NaOH溶液的体积小于10 mL
D.在a、c间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c（HCOO-）> c（H+）>c（OH-）
开始考试点击查看答案 - 9室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A.分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③<④
B.在①、②中分别加入氯化铵固体，两溶液的pH均增大
C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)> c (NH4+)> c (OH-)> c (H+)
D.②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c (CH3COO-)> c(Na+)
开始考试点击查看答案 - 10常温下，向0.1 mol/L的CH3COONa溶液中逐滴滴加等浓度的HCl溶液，则下列关系正确的是
A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
C.c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
D.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
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