常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

试卷相关题目

• 1下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

  A.氨水与盐酸混合，

  B.溶液与溶液混合，

  C.溶液与溶液混合，

  D.溶液与盐酸混合，

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• 2常温下，向0.1 mol/L的CH3COONa溶液中逐滴滴加等浓度的HCl溶液，则下列关系正确的是

  A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14

  B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

  C.c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

  D.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)

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• 3室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)

  A.分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③<④

  B.在①、②中分别加入氯化铵固体，两溶液的pH均增大

  C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)> c (NH4+)> c (OH-)> c (H+)

  D.②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c (CH3COO-)> c(Na+)

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• 4已知在25℃条件下向10. 00 mL 0.1 mol/L HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol/LNaOH溶液，其pH 变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是

  A.a点表示的溶液中c（HCOO-）约为10-3mol/L

  B.用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液

  C.c点NaOH溶液的体积小于10 mL

  D.在a、c间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c（HCOO-）> c（H+）>c（OH-）

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• 5对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

  A.某溶液中存在的离子只有Cl、OH-、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

  B.0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中：c(H+)>c(NH4+)

  C.0.1 mol/L的HCl溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)

  D.0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

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• 6将0.1mol·L-1醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是

  A.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)

  B.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)

  C.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)

  D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)

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• 7向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M。因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸并轻轻振荡，理论上产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且图乙、丙、丁 中分别有OA<OB.OA=AB.OA> AB，则下列分析与判断不正确的是（不计CO 2的溶解）

  A.M中只有一种溶质的有甲和丙

  B.M中有两种溶质的有乙和丁

  C.M中一定存在：c(Na+)- 2c(CO32-)=c(HCO3-)+c(OH-)-c(H+)

  D.乙图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)

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• 8下列说法正确的是

  A.25℃时，0.1 mol/L pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

  B.相同温度下，pH相等的Na2CO3溶液、C6H5ONa(苯酚钠)溶液、NaOH溶液：c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH)

  C.常温下，将CH3COONa溶液、HCl溶液混合所得中性溶液：c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)

  D.0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合所得溶液：c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)

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• 9常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

  A.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)

  B.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c(SO42-)>c(NH4+)

  C.物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c1=10c2

  D.NaA溶液的pH=8，则c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7mol/L

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• 10常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述正确的是 

  A.H2A的电离方程式为H2AH++HA-，HA-H++A2-

  B.pH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)

  C.NaHA.NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为c(Na+)=c(A2-)+c(HB-)+c(H2B) +c(B2-)

  D.Na2B的水溶液中，离子浓度大小为c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)

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