试卷相关题目
- 1关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水，②盐酸，③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
A.水电离出的c(H+)：②>①
B.c(NH4+)：③>①
C.①和②等体积混合后的溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH -)
D.①和③等体积混合后的溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH -)>c(H+)
开始考试点击查看答案 - 2常温下，0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是
A.溶液中由水电离产生的H+浓度为1×10-7mol·L-1
B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(Na+)=0.05 mol·L-1
C.溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
D.溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
开始考试点击查看答案 - 3某酸式盐NaHY的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是
A.H2Y的电离方程式：H2Y+2H2O
Y2-+2H3O+B.离子的水解方程式：HY-+H2O
H2Y+OH-C.该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
D.该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
开始考试点击查看答案 - 4向蒸馏水中加入一定量的NaHSO4晶体，保持常温，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是
A.水电离出的H+的浓度是1.0×10-4mol．L-1
B.溶液中粒子浓度：c(Na+) =c(HSO3-) +2c(SO32-)+c(H2SO4)
C.溶液中粒子浓度：c(H+) +c(HSO3-) +2c(H2SO3) =c(OH-)
D.溶液中粒子浓度：c( HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO4)
开始考试点击查看答案 - 5下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A.pH =2的HA溶液与pH= 12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)
C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-)=2c(H+) +c(CH3COOH)
D.0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
开始考试点击查看答案 - 6对于体积相同的①(NH4)2SO4．②)NH4HSO4．③H2SO4溶液，下列说法正确的是
A.溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>①
B.溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①
C.溶液的pH相同时，由水电离出的大小顺序是③>②>①
D.若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①>②>③
开始考试点击查看答案 - 7向体积为Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是
A.Va>Vb时：c(CH3COOH) +c(CH3COO-)>c(K+)
B.Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
C.Va
D.Va与Vb，任意比时：c(K +) +c(H +) =c(OH -)+c(CH 3COO -)
开始考试点击查看答案 - 8下列叙述正确的是
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2SO4]
B.中和相同体积、相同pH的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2＝V3
C.0.2mol·L-1HCl溶液与等体积0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
D.已知难溶物FeS的Ksp=8.1×10-17，FeS饱和溶液中c(H+)2·c(S2-)=1.0×10-22，为使溶液里c(Fe2+)达到了1mol/L，应调节溶液中的c(H+)为1.11×10－3mol/L
开始考试点击查看答案 - 9在下列有关碳酸的盐溶液的说法中，不正确的是
A.在溶质物质的量相等的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阴离子总数相等
B.常温下，等物质的量浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3 溶液的pH
C.在NaHCO3溶液中一定有：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)>c(H+)
D.在Na2CO3溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+ c(OH-)+ 2c(CO32-)
开始考试点击查看答案 - 10将20 mL 0.1 mol·L-1的氨水与10 mL0.1 mol·L-1的盐酸混合，所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是
A.c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
B.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)
C.2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4) -c(NH3·H2O)
D.c(H+) =c(NH3· H2O) +c(OH-)
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