已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法不正确的是-最需题库

试卷相关题目

1物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是
A.NH4Cl
B.NH4HSO4
C.CH3COONH4
D.NH4HCO3
开始考试点击查看答案
2在25oC时，某氯化铵溶液的pH=4，下列说法中不正确的是
A.溶液中c(H+)>c(OH-)，且Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14mol2/L2
B.由水电离出来的H+浓度为1×10-4mol/L
C.溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D.此溶液中由水电离出来的c(H+)=c(OH-)
开始考试点击查看答案
3下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A.在0.1 mol．L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)
B.在0.1 mol．L-1Na2CO3溶液中：c(OH -)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C.向0.2 mol．L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol．L-1NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)
D.常温下，pH =7的CH3COONa和CH3 COOH的混合溶液：c(Na+)=c(CH3COO -)>c(H+) =c(OH -)
开始考试点击查看答案
4有4种混合溶液，分别由等体积 0.1 mol·L-1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与Na2CO3;②CH3COONa与NaCl;③CH3COONa 与NaOH；④CH3COONa与HCl。c（CH3COO-）排序正确的是
A.③>①>②>④
B.③>②>①>④
C.④>②>①>③
D.④>②>③>①
开始考试点击查看答案
5将标准状况下体积为2. 24 L的H2S缓慢通入100 mL 1.5 mol．L-1 NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列关系错误的是
A.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
B.c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Na+)>c(HS-)+c(S2-)+c( H2S)
D.c(HS-)+e(S2-)+c(H2S) =1.0mol.L-1
开始考试点击查看答案
6下列说法正确的是
A.向0.1 mol·L-1KNO3溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH＝5，此时混合液中c(K+)＜c(NO3-)
B.25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水和0.05 mol·L-1氨水中c（OH-）之比是2∶1
C.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中c（Cl-）＝c（NH4+）
D.向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH＝7，此时溶液中c(Na+)＝c(CH3COO-)
开始考试点击查看答案
7常温下，有下列4种溶液：下列说法正确的是
A.由水电离出的c（H+）：③＞①
B.①稀释到原来的100倍后，pH与②相同
C.①与③混合，若溶液pH＝7，则两种溶液的体积：③＞①
D.②与④混合，若溶液显酸性，则溶液中离子浓度：c（CH3COO-）＞c（Na+）
开始考试点击查看答案
8草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
A.V(NaOH) = 0时，c(H+) = 1×10-2mol·L-1
B.V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na+) = 2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)
C.V(NaOH) = 10 mL时，c(H+) = 1×10-7mol·L-1
D.V(NaOH)＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)
开始考试点击查看答案
9MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是
A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
B.c(M+)> c(A-) > c(H+)> c(OH-)
C.c(M+)> c(A-) > c(OH-) >c(H+)
D.c(M+)> c(H+) >c(A-)> c(OH-)
开始考试点击查看答案
10等物质的量浓度的下列溶液中，c()最大的是
A.NH4HCO3
B.NH4NO3
C.(NH4)2CO3
D.NH4HSO4
开始考试点击查看答案