下列溶液中微粒浓度关系正确的是

试卷相关题目

• 1下列说法正确的是     

  A.pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H+)均为10－9mol/L

  B.pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7

  C.在c(H+)∶c(OH－)＝1∶1012的溶液中，Na+、I－、NO3－、SO42－能大量共存

  D.0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LNaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)

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• 2若用HAc表示醋酸，则在0.1mol?L-1NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是（   ）

  A.c（Na+）=c（Ac-）+c（HAc）

  B.c（Na+）+c（OH-）=c（Ac-）+c（H+）

  C.c（Na+）＞c（OH-）＞c（Ac-）＞c（H+）

  D.c（Na+）＞c（Ac-）＞c（H+）＞c（OH-）

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• 3某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。50℃时，浓度均为0.1mol/L NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是 

  A.c(H+)·c(OH－)＞1×10－14

  B.c(Na+)+c(H+)＝c(H2XO4－)+c(OH－)+2c(HXO42－)+3c(XO43－)

  C.c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4－)＝c(XO43－)+c(OH－)

  D.c(H+)+c(H3XO4)＝c(HXO42－)+2c(XO43－)+c(OH－)

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• 4对于0.1mol/L Na2SO3溶液，正确的是

  A.升高温度，溶液的pH降低

  B.c（Na＋）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

  C.c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-）

  D.加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na＋）均增大

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• 5下图为常温下用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是

  A.图1是滴定盐酸的曲线

  B.B.E状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)

  C.C.E状态时，反应消耗的酸n(CH3COOH)=n(HCl)

  D.当0mLc(Na+)>c(H+)>c(OH－)

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• 6下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是                    

  A.纯水在25℃和80℃时的pH

  B.25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数

  C.25℃时，浓度均为0.1mol/L的FeCl3溶液和NH4Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)

  D.25℃时，中和体积与pH都相同的氢氧化钠溶液和氨水所消耗HCl的物质的量

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