试卷相关题目
- 1常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中
A.c(HCOO-)＞c(Na+)
B.c(HCOO-)＜c(Na+)
C.c(HCOO-)=c(Na+)
D.无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系
开始考试点击查看答案 - 2100 mL 0.1 mol/L的盐酸与50 mL 0.2 mol/L的氨水混合，充分反应后，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是
A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
B.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+)
C.c(H+)＋c(NH4+)＝c(Cl-) ＋c(OH-)
D.c(H+)＋c(Cl-)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＋c(OH-)
开始考试点击查看答案 - 3将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是
A.c（HCO3-）略大于c（CO32-）
B.c(HCO3-)等于c(CO32-)
C.c（Na+）等于c（CO32-）与c（HCO3-）之和
D.c（HCO3-）略小于c（CO32-）
开始考试点击查看答案 - 4在25℃时将pH＝11 的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是
A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(Na+)>c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
开始考试点击查看答案 - 525℃时，在浓度为0．1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是
A.a=b=c
B.a>b>c
C.a>c>b
D.c>a>b
开始考试点击查看答案 - 6将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）：①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A.①>②>③>④
B.①>②>④>③
C.①=②>③>④
D.①=②>③=④
开始考试点击查看答案 - 7下列大小比较正确的是
A.常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl-)
B.25℃时,pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
C.0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)大于0.1mol/L的NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍
D.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数大于NaClO(aq)中离子总数
开始考试点击查看答案 - 8常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。下列说法正确的是（A－表示Cl－或CH3COO－）
A.滴定盐酸的曲线是图2
B.达到B.D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)=c(A－)
C.达到B.E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)
D.当0mL＜V(NaOH)＜20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
开始考试点击查看答案 - 9氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时： ①HF(aq)＋OH-(aq)===F-(aq)＋H2O(l) △H=－67.7kJ/mol ②H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ/mol在20mL，0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，下列有关说法正确的是
A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)
F－(aq)＋H＋(aq)△H=＋10.4kJ/molB.当V=20时，溶液中：c(OH－)=c(HF)＋c(H＋)
C.当V=20时，溶液中：c(F－)c(Na＋)=0.1mol/L
D.当V>0时，溶液中一定存在：c(Na＋)>c(F－)>c(OH－)>c(H＋)
开始考试点击查看答案 - 10向20.00mL 0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.100mol/LCH3COOH溶液，滴定曲线如图下列有关叙述正确的是
A.0.100mol/L的CH3COOH溶液的pH=1
B.上图a=7
C.当V<20.00mL时，溶液中离子浓度的大小关系可能为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞(OH-)＞c(H+)
D.当V=20.00mL时．有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
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