试卷相关题目
- 1电离常数可以表示弱电解质的电离情况，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）
溶度积常数可以表示难（微）溶物的溶解度情况，下表是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）
下列说法正确的是A.酸性：HF>CH3COOH>H2SO3>HCN
B.根据溶度积常数（Ksp），甲同学认为除NaCl溶液中少量的MgCl2杂质需要加稍过量的NaOH溶液，而不是Na2CO3溶液；乙同学认为即使在BaSO4悬浊液中加过量的纯碱溶液，BaSO4也不会转化为BaCO3
C.浓度相同的NaCN溶液和HCN的溶液等体积混合，其pH>7，溶液中各离子浓度大小为：c(OH－)>c(H+)>c(Na+)>c(CN－)
D.CH3COONH4水溶液显中性，是因为根据电离常数，CH3COO－结合H+与NH4+结合OH－生成弱电解质的程度一样，导致水溶液中的H+与OH－浓度相等
开始考试点击查看答案 - 2某氨水pH=x ，某盐酸pH=y, 已知x+y=14 。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
A.C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)
B.C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)
C.C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)=C(H+)
D.C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)
开始考试点击查看答案 - 3对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是
A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C.由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol/L
D.与等体积0.01mol/L乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）
开始考试点击查看答案 - 4用0.1 mol/L的盐酸滴定0.1 mol/L的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是
A.c(
)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.c(
)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)C.c(Cl-)>c(
)>c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(
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)>c(H+)>c(OH-) - 5下列表述正确的是
A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
B.0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH大小顺序：pH(NaOH)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
D.向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)=c(H+)
开始考试点击查看答案 - 6常温下，实验①②中将某一元酸HA和NaOH溶液等体 积混合，所得溶液数据如下表，下列说法不正确的是
A.由实验①的数据可知HA是弱酸
B.实验①中所得溶液的离子浓度关系：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.实验②中所得溶液的离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)
D.由实验②的数据可得：a=7
开始考试点击查看答案 - 7在物质的量浓度均为 0.01mol·L-1的CH3COOH 和CH3COONa的混合溶液中，测得c(CH3COO-)> c(Na+)，则下列关系正确的是
A.c(H+)> c(OH-)
B.c(H+)< c(OH-)
C.c(CH3COOH)> c(CH3COO-)
D.c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)= 0.01mol·L-1
开始考试点击查看答案 - 8氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
A.再通入少量氯气，c(H+)/c(ClO-)减小
B.通入少量SO2，溶液漂白性增强
C.加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)＝c(Cl-)＋c(ClO-)
D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
开始考试点击查看答案 - 9常温下0.2 mol· L-1 HCN和0.1 mol·L-1 NaOH等体积混合后溶液pH >7，混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是
A.c(HCN) +c(CN-)=c(Na+)
B.c(HCN) +2c(H+) =2c(OH-)+c(CN-)
C.c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(HCN)＞c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
开始考试点击查看答案 - 10已知某溶液中仅存在
四种离子，其浓度大小有如下关系，其中一定不正确的是 A.
B.
C.
D.
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