试卷相关题目
- 1草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1
C.c(C2O42-)>c(H2C2O4)
D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
开始考试点击查看答案 - 2下图是一水溶液在PH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3- 、CO32- 三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是
A.等体积的1.0mol·L－1HCl溶液和1.0mol·L－1碳酸钠溶液混合时呈中性
B.在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)
C.若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH必须控制在12以上
D.此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/LHCl溶液的滴定曲线
开始考试点击查看答案 - 3下列说法正确的是
A.已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12，则将等体积的1×10-3mo1·L-1的AgNO3溶液和1×10-3mo1·L–1K2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生
B.Si-O键的键能大于Si-Cl键的键能，因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点
C.常温时，浓度均为0.01mol/LNa2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为3c(Na＋)＝2c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋2c(H2CO3)
D.已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ·mol-1，上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
开始考试点击查看答案 - 4有关①100ml 0.1 mol/L
、②100ml 0.1 mol/L 
两种溶液的叙述不正确的是 A.溶液中水电离出的
个数：②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C.①溶液中:
D.②溶液中:
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- 5下列各项中的两个量，其比值为2：1的是
A.100 mL 1.0 mol·L-1Fe(NO3)2溶液与200 mL0.5 mol·L-1HNO3溶液混合，混合前与混合后c(NO3-)之比
B.相同温度下，0.2 mol·L-1醋酸溶液与0.1 mol·L-1醋酸溶液中c(H+)之比
C.NH4+浓度相同时，CH3COONH4溶液与(NH4)2SO4溶液的物质的量浓度之比
D.室温时pH =2的HCl溶液与pH =12的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比
开始考试点击查看答案 - 6室温下，将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是
A.a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L
B.b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)
C.c点：c(Cl－)=c(NH4＋)
D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
开始考试点击查看答案 - 7将amol醋酸钠和bmol硝酸溶于水配成1L稀溶液，且2b>a>b，以下关于该溶液中分子、离子浓度的关系正确的是
A.
B.
C.
D.
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- 8对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
A.某溶液中存在的离子只有Cl－、OH－、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)
B.在NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)
C.将相同物质的量浓度的某弱酸（A－为弱酸根）溶液与KA溶液等体积混匀，测得混合后溶液pH＝10，则混合液中c(K＋)＞c(A－)
D.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
开始考试点击查看答案 - 9某二元酸（化学式H2A）在水中的 电离方程式是H2A→ H+ + HA-、HA
H++A2-又知0．1 mol/L NaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是 A.因为A2-+H2O
HA-+OH-，所以Na2A溶液显碱性B.0．1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0．11mol/L
C.NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
D.在NaHA溶液中，HA-电离的趋势大于其水解的趋势
开始考试点击查看答案 - 10用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是
A.
B.
C.
D.
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