25℃时，在25 mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是

试卷相关题目

• 1常温下，pH=7的NH4Cl溶液与NH3·H2O的混合液中，c(NH4+)与c(Cl-)的比值为

  A.大于1：1

  B.等于1：1

  C.小于1：1

  D.无法判断

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• 2常温下，在25 mL 0．1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入mL 0．2 mol/L CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是

  A.当pH=7时，一定有：c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

  B.当=25时，一定有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

  C.当c(CH3COO-)>c(Na+)时，一定大于12．5

  D.当c(OH-)>c(H+)时，一定小于12．5

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• 3下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

  A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)

  B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH-)=c(H+)

  C.0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)

  D.0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

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• 4用0.10 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 5某二元酸（化学式H2A）在水中的 电离方程式是H2A→ H+ + HA-、HA H++A2-又知0．1 mol/L NaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是 

  A.因为A2-+H2OHA-+OH-，所以Na2A溶液显碱性

  B.0．1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0．11mol/L

  C.NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

  D.在NaHA溶液中，HA-电离的趋势大于其水解的趋势

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• 6在1L　0.3mol/L的NaOH溶液中通入4.48L（标准状况下）的，完全反应后，下列关系式正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 7室温下，在25 mL0.1mol·L-1 NaOH溶 液中逐滴加入0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是

  A.在A.B间任一点，溶液中一定都有 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

  B.在B点：a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-) =c(H+)

  C.在C点：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

  D.在D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH) =0.1 mol· L-1

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• 8下列说法中正确的是

  A.NaHCO3溶液中可以大量存在NO3-、Al3+、K+、SO42-等离子

  B.t℃时，水的离子积常数为KW，则c2(OH-)=KW的水溶液一定呈中性

  C.室温下0.1 mol/L的NaOH溶液与pH =1的某酸HA等体积混合后，溶液中c(Na+)≥c(A-)

  D.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时，醋酸根离子的物质的量浓度与醋酸分子的物质的量浓度之比减小

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• 9下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是  

  A.在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)= c(H＋)+ c(HS－)+ c(H2S)

  B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

  C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-)＝2c(H+) + c(CH3COOH)

  D.0.1mol·L-1NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

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• 10常温下，将amol/L的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L的盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确的是  

  A.若混合后溶液的pH=7，则c(M+)=c(Cl-)

  B.若a=2b，则c(M+)>c(Cl-)>c(MOH)>c(OH-)>c(H+)

  C.若b=2a，则c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

  D.若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，则可推出a=b

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