常温下，向10mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是   

试卷相关题目

• 1下列叙述中一定正确的是

  A.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为10－13mol/L

  B.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10

  C.仅含有Na+、H+、OH－、CH3COO－四种离子的某溶液中可能存在：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

  D.1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3)

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• 2在0.1mol/LNa2S的溶液中，下列关系不正确的是（　　）

  A.[H2S]+[HS-]+[S2-]=0.1mol/L

  B.[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]

  C.[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]

  D.2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]

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• 3常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根据图示判断，下列说法正确的是   

  A.当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)>c(A2－)>c(OHˉ)

  B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大

  C.NaHA溶液中：c(OH-)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)

  D.向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

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• 4下列说法正确的是

  A.常温下0．4 mol/L HB溶液和0．2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）>c（B-）>c（H+）>c（OH-）

  B.常温时，pH =2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等

  C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

  D.0．1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）>c（H2B）>c（B2-）

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• 5某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：(均在常温下) ①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1 ③pH相等的四种溶液：

  A.CH3COONa；

  B.C6H5ONa　c．NaHCO3　d．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：d、b、c、a ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na＋)＝2c(SO42－) ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为：Ka?Kh＝Kw ⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7 其归纳正确的是A.全部B.③⑤⑥

  C.④⑤⑥

  D.①②④

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