有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与Na2CO3；②CH3COONa与NaCl；③CH3COONa与NaOH；④CH3COONa与HCl.c(CH3COO－)排序正确的是

试卷相关题目

• 1HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

  A.c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

  B.c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)

  C.c(HA)+c(A－)=0.1mol/L

  D.c(Na＋)=c(A－)+c(OH－)

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• 2有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol／L的2种溶液混合而成（忽略体积的变化）：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3；下列各项排序正确的是

  A.pH：②>③>④>①

  B.c（CH3COO-）：②>④>③>①

  C.溶液中c（H+）：①>③>②>④

  D.C（CH3COOH）：①>④>③>②

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• 3下列关于电解质溶液的叙述正确的是

  A.常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大

  B.常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

  C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的物质的量相同

  D.将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

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• 4下列叙述中不正确的是

  A.一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使得溶液中的c(OH－)>c(H＋)

  B.在常温下，10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12

  C.在0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(NH4＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

  D.将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH－)开始考试点击查看答案

• 5草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

  A.c(K+)+c(H+) = c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

  B.c(HC2O4-)+c(C2O42-) = 0.1 mol·L-1

  C.c(C2O42-) < c(H2C2O4)

  D.c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

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• 6常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。下列说法正确的是（A－表示Cl－或CH3COO－）

  A.滴定盐酸的曲线是图2

  B.达到B.D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)=c(A－)

  C.达到B.E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)

  D.当0mL＜V(NaOH)＜20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

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• 7下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是 

  A.若NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液的pH相等，则c(NaOH)

  B.25℃时，0.1mol/LNa2CO3溶液中由水电离出来的(OH-)大于0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出来的c(OH-)

  C.已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol/LAlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到1.8×10-9mol/L

  D.室温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，则c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

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• 8下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 

  A.0.1mol/LHCOOH溶液中：c（HCOO－）＋c（OH－）＝c（H＋）

  B.1L0.1mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c（SO42－）＞c（NH4＋）＞c（Cu2＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

  C.0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（H＋）＋c（H2CO3）＝c（CO32－）＋c（OH－）

  D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na＋）＞c（HX）＞c（X－）＞c（H＋）＞c（OH－）

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• 9室温时，向0.1 mol·L－1的HAc 溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述正确的

  A.原HAc溶液中，c(H+)=c(OH－)＋c(Ac－)

  B.当滴入的NaOH与HAc恰好完全中和时，溶液中c(Na+)=c(A－)，且溶液呈中性

  C.向原HAc溶液中滴入少量的0.1mol·L-1的NaOH溶液，可促进HAc的电离，且原溶液的pH降低

  D.当加入过量的NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为：c(Na+)＞c(Ac－)＞c(OH－)＞c(H+)

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• 10常温下，用 0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol?L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图．下列说法正确的是（　　）

  A.点①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

  B.点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

  C.点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

  D.滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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