试卷相关题目
- 1常温下，将体积为V1、物质的量浓度为c1的氨水滴加到体积为V2、物质的量浓度为c2的盐酸中，下列结论正确的是
A.若V1=V2，且溶液的pH<7，则一定有c1
B.若c1=c2，V1=V2，则混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
C.若混合液的pH=7，则混合液中c（NH4+）>c（Cl-）
D.若混合液的pH=7，则原溶液中c1V1>c2V2
开始考试点击查看答案 - 2下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2的溶液：c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(OH-)>c(H+)
B.在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
C.常温下，CH3COONa溶液和盐酸混合所得中性溶液：c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)
D.25℃时，pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)
开始考试点击查看答案 - 3常温下，0.1 mol/L氨水溶液中c(H+)/c(OH-)＝1×10-8，下列叙述正确的是
A.该溶液中氢离子的浓度：c(H+)＝1×10-9mol/L
B.常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(Cl－)=0.1mol/L]中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH－)
C.0.1mol/L的氨水溶液与0.05mol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+)+c(NH3)+c(NH3·H2O)＝2c(SO42-)
D.浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(OH－)＞c(H+)
开始考试点击查看答案 - 4将0.2摩/升CH3COOK与0.1摩/升盐酸等体积混和后，溶液中下列微粒的摩尔浓度的关系正确的是（ ）
A.[CH3COO-]=[Cl-]=[H+]＞[CH3COOH]
B.[CH3COO-]=[Cl-]＞[CH3COOH]＞[H+]
C.[CH3COO-]＞[Cl-]＞[H+]＞[CH3COOH]
D.[CH3COO-]＞[Cl-]＞[CH3COOH]＞[H+]
开始考试点击查看答案 - 5下列溶液中各微粒的浓度关系或说法一定正确的是（ ）
A.0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=9：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）＞c（H2A）
B.物质的量浓度相等的氨水和NH4Cl溶液等体积混合（设溶液中无氨分子存在）：2c（H+）+c（NH4+）=c（NH3?H2O）+2c（OH-）
C.稀盐酸中逐滴加入氨水至pH＞7：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D.0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，则a+1=b
开始考试点击查看答案 - 6下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是
用0.1 mol/L CH 2COOH溶液滴定 20 mL0.1 moI/L NaOH溶液的滴定曲线A.将等体积的pH分别为3和4的醋酸溶液完全中和时消耗氢氧化钠的物质的量，前者是后者的10倍
B.若H2A是二元弱酸，则0.1mol·L-1NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
C.CH3COOH溶液与NaOH溶液恰好中和时，溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
D.如图曲线上a点对应的溶液中各离子浓度的关系：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+ 2c(CH3COOH)
开始考试点击查看答案 - 7下列说法不正确的是
A.同温下，0.1mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol·L-1氨水中NH4+的浓度大
B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl多
C.电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气
D.除去溶液中的Mg2+，用OH-比CO32－效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小
开始考试点击查看答案 - 8下列溶液中有关物质的物质的量浓度的大小关系正确的是
A.将相同物质的量浓度的某弱酸（A－为弱酸根）溶液与KA溶液等体积混匀，测得混合后溶液pH＝10，则混合液中c(K＋)＞c(A－)
B.在NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)
C.室温下，由pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
D.弱碱性NH4HS溶液中：c(HS-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
开始考试点击查看答案 - 9指定条件下，下列说法中正确的是
A.常温下，28gC2H4中含有的极性共价键数为6NA
B.在氢氧化钡溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液：Ba2++2OH－+2H++SO42－===BaSO4↓+2H2O
C.浓度均为0.1mol/L的C6H5ONa溶液和CH3COONa溶液中：阴离子的总浓度前者小于后者
D.常温下，浓度分别为0.1mol/L和0.01mol/L的CH3COOH溶液中：CH3COO－离子浓度前者是后者的10倍
开始考试点击查看答案 - 10常温下，0.1 mol/L氨水溶液中c(H+)/c(OH-)＝1×10-8，下列叙述正确的是
A.该溶液中氢离子的浓度：c(H+)＝1×10-9mol/L
B.常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(Cl－)=0.1mol/L]中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH－)
C.0.1mol/L的氨水溶液与0.05mol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+)+c(NH3)+c(NH3·H2O)＝2c(SO42-)
D.浓度均为0.1mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(OH－)＞c(H+)
开始考试点击查看答案