试卷相关题目
- 1已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka ，常温下，向20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是
A.a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10－3mol/L
B.b点表示的溶液c（CH3COO－）
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d点表示的溶液中
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相等 - 2已知某温度下，在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB电解质溶液中，c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是
A.溶液的pH=2
B.c(Na+)=0.01mol/L≥c(B2-)
C.溶液中没有H2B分子
D.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)
开始考试点击查看答案 - 3下列对于溶液中的问题叙述正确的是
A.向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中，H+的浓度逐渐减小
B.对于水的电离而言，加入强酸、强碱会促进水的电离，而加入弱酸、弱碱则会抑制水的电离
C.5 mL 0.02 mol/LHCl溶液与5 mL 0.02 mol/L Ba(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10 mL，则溶液的pH=12
D.常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH>7，且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO -)的情况
开始考试点击查看答案 - 4下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A.0.1mol·L－1某二元弱酸酸式盐Na2A溶液中：2c(Na+)=c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)
B.25℃，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合：c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）
C.将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大
D.向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋)＝c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)
开始考试点击查看答案 - 5下列叙述正确的是
A.10mL0.1mol·L-1NH4Cl溶液与5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)
B.0.1mol·L-1pH=4的NaHB的溶液中：c(Na+)>c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
C.常温时，NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸中由水电离出的c(H+)：①>②>③
开始考试点击查看答案 - 6下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是
A.0.2mol/LNH4Cl溶液
B.0.2mol/LNH4HCO3溶液
C.0.2mol/LNH4HSO4溶液
D.0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液
开始考试点击查看答案 - 7常温下，一定体积pH=2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性。该混合溶液中，离子浓度关系正确的是
A.
B.
C.
D.
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- 8下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol/LNa2CO3溶液：c(Na＋)＝2c(H2CO3)＋2c(HCO3－)＋2c(CO32－)
B.0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)
开始考试点击查看答案 - 9已知0.02 mol/L-1CH3COOH溶液和0.01 mol /L-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，则该混合液中微粒浓度关系正确的
A.c(CH3COO-)＞c (Na+)
B.c(Na+) +c(H+) =c(OH-) +c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)
D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02 mol/L-1
开始考试点击查看答案 - 10有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COOK与HCl；②CH3COOK与KOH；③CH3COOK与KCl；④CH3COOK与KHC03下列各项排序正确的是（ ）
A.c（CH3C00-）：②＞④＞③＞①
B.c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②
C.pH：②＞③＞①＞④
D.溶液中C（H+）：①＞③＞②＞④
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