常温下，四种溶液的pH如下表：下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1下列化学原理表述正确的是

  A.氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大

  B.Na2CO3溶液中满足：c(Na+)==2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

  C.NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

  D.同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速度快，生成H2的物质的量多

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• 2 常温下，用 0. 1000 mol/L NaOH 溶液分别滴定 20. 00 mL 0. 1000 mol/L HA 溶液（滴定曲线见图1)和20. 00 mL 0.1000 mol/L HB溶液(滴定曲线见图2)。下列说法正确的是

  A.图1可以表示NaOH滴定醋酸的曲线

  B.图1中B点状态时，溶液中有：c(Na)=c(A)

  C.达到B.E状态时，反应消耗的n(HA)

  D.当时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为

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• 3常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。下列说法正确的是（A－表示Cl－或CH3COO－）

  A.滴定盐酸的曲线是图2

  B.达到B.D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)=c(A－)

  C.达到B.E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)

  D.当0mL＜V(NaOH)＜20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

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• 4向0.1 mol/L NaOH溶液中滴加一定量的0.2 mol/L CH3COOH溶液后，测得溶液中c(OH－)＞c(H＋)．则c(OH－)与c(CH3COO－)的大小关系为

  A.c(OH－)一定大于c(CH3COO－)

  B.c(OH－)一定小于c(CH3COO－)

  C.c(OH－)一定等于c(CH3COO－)

  D.c(OH－)可能大于、小于或等于c(CH3COO－)

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• 5对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是 

  A.升高温度，溶液pH降低

  B.c(Na+)＝2c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)

  C.c(Na+)+c(H+)＝2c(SO32－)+2c(HSO3－)+c(OH－)

  D.加入少量NaOH固体，c(SO32－)与c(Na+)均增加

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• 6下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

  A.NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）

  B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）

  C.常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4+）：①＜③＜②

  D.等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数多少：N后＜N前

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• 7对于0.1mol?L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是（　　）

  A.溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）

  B.c（Na+）=2c（S2-）+c（OH-）+c（HS-）

  C.向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小

  D.向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离

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• 8等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是（　　）

  A.[M+]＞[OH-]＞[A-]＞[H+]

  B.[M+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-]

  C.[M+]＞[A-]＞[OH-]＞[H+]

  D.[M+]+[H+]=[OH-]+[A-]

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• 9下列叙述中正确的是（　　）

  A.将pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液混合后溶液显碱性，一定有：c（H+）＜c（OH-）＜c（A-）＜c（Na+）

  B.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2C03溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）＞c（C6H5ONa）＞c（Na2CO3）＞c（NaOH）

  C.在常温下，10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa（OH）2溶液充分混合，体积为20mL，则溶液的pH=12+lg2

  D.将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c（OH-）＜c（AI3+）＜c（H+）＜c（Na+）＜c（CI-）

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• 10下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（　　）

  A.物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3④NaOH，pH的大小顺序是：④＞③＞①＞②

  B.在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：C（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）

  C.25℃时，pH=10的CH3COONa溶液与pH=10的氨水中，由水电离出的c（OH-）之比为1：1

  D.某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，溶液中一定存在：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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