试卷相关题目
- 1在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O
HCO3-+OH-。下列说法正确的是A.稀释溶液，水解平衡常数增大
B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C.升高温度，
减小D.加入NaOH固体，溶液pH减小
开始考试点击查看答案 - 2下列说法正确的是
A.一定温度下，反应MgCl2(1) ==Mg(1)+ Cl2(g)的 △H＞0，△S＞0
B.水解反应NH4++H2O
NH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D.对于反应2H2O2==2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
开始考试点击查看答案 - 3在20 mL1 mol/LNaHCO3溶液中，当HCO3-+H2O
H3O++CO32-达到平衡后，要使c(CO32-)增大，可在溶液中加入少量的A.H2O(l)
B.Ba(OH)2(s)
C.NaHSO3(s)
D.NaOH(s)
开始考试点击查看答案 - 4欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减小，其方法是
A.通入CO2
B.加入NaOH固体
C.通入HCl
D.加入饱和石灰水溶液
开始考试点击查看答案 - 5下列叙述正确的是（ ）
A.浓度均为0.1mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol?L-1
B.0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2（CO32-）
C.0.2mol?L-1HCl溶液与等体积0.1mol?L-1NaOH溶液混合后，溶液的pH=1
D.0.1mol?L-1氨水中滴入0.1mol?L-1盐酸至溶液呈中性时，混合溶液中：c（NH4+）=c（Cl-）
开始考试点击查看答案 - 6为了配制NH4+的浓度与C1-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl的溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH
A.①②
B.④
C.③④
D.③
开始考试点击查看答案 - 7下列根据反应原理设计的应用，不正确的是
A.CO32-+H2O
HCO3-+OH-热的纯碱溶液清洗油污B.Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+ 实验室配制氯化铁溶液时加盐酸C.SnCl2+H2O==Sn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
D.Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑ 泡沫灭火器灭火
开始考试点击查看答案 - 8下列说法正确的是（ ）
A.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中C(OH-)C(NH3?H2O)减少
B.25℃时，pH=2的一元酸溶液与pH=12的一元碱溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7
C.在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（SO2-4）＞c（NH+4）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
D.pH相同的NaOH和氨水两种稀溶液，若稀释后pH仍相同，则稀释的倍数相同
开始考试点击查看答案 - 925℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（ ）
A.pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B.W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
C.pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol?L-1
D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
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- 10CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，PH为4．7，下列说法错误的是
A.CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用
B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
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