下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1如表是相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（　　）酸HXHYHZ浓度（mol/L）0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数Ka1 Ka2 Ka3 Ka4 Ka5  

  A.在相同温度下，Ka5＞Ka4＞Ka3

  B.室温时，若在NaZ溶液中加水，则c(Z-)c(HZ)?c(OH-)的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大

  C.等物质的量浓度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液，则c（Z-）＜c（Y-）＜c（X-）

  D.在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且Ka1＞Ka2＞Ka3=0.01

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• 225℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

  A.pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na+)=c(HSO-3)+c(SO2-3)

  B.0.1mol?L-1的KHA溶液，其PH=10：C（K+）＞C（OH-）＞C（HA-）＞C（H+）

  C.20mL0.1mol?L-1醋酸钠溶液与10mL0.1mol?L-1盐酸混合后的溶液中：2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

  D.在25mL0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化如图所示，在A.B间任一点，溶液中一定都存在下列关系：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

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• 3下列关系式不正确的是（　　）

  A.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后：c（CH3COOH）+c（H+）＞c（OH-）

  B.1L0.3mol?L-1NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

  C.0.1mol?L-1的NH4Cl溶液与0.05mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后：c（Cl-）＞c（NH4-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

  D.0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中：c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol?L-1

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• 4下列判断不正确的是（　　）

  A.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，KSP（AgCl）增大

  B.向0.1mo1?L-1Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体，c(CO32-)与c（Na+）均增大

  C.NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

  D.常温下，KWc(H+)=0.1mo1?L-1的溶液中，Na+、K+、CO32-、NO3-离子可大量共存

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• 5用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）大于c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（　　）

  A.c（H+）＞c（OH-）

  B.c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.2mol?L-1

  C.c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）

  D.c（CH3COO-）+c（OH-）=0.1　mol?L-1

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• 6下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）

  A.溶质的物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者大于后者

  B.在CH3COONa溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

  C.Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类相同

  D.常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）为10-5mol/L，则此溶液可能是盐酸

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• 7下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是（　　）

  A.在0.1mol?L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

  B.常温下，10mL0.01mol?L-1HCl溶液与10mL0.01mol?L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12

  C.0.1mol?L-1的KAl（SO4）2溶液中：c（SO42-）＞c（Al3+）＞c（OH-）＞c（H+）

  D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

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• 8在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH-。下列说法正确的是

  A.稀释溶液，水解平衡常数增大

  B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动

  C.升高温度，减小

  D.加入NaOH固体，溶液pH减小

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• 9在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列哪个变化的说法正确

  A.水解平衡向正反应方向移动

  B.水解平衡向逆反应方向移动

  C.溶液中H+浓度增大

  D.Fe3+的水解程度增大

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• 10向三份0.1mol/L的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3和FeCl3固体（忽略溶液体积的变 化），则CH3COO-浓度的变化依次为

  A.减小、增大、减小

  B.增大、减小、减小

  C.减小、增大、增大

  D.增大、减小、增大

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