一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，一定能使比值c(CH3COO-)/c(Na+)减小的是 ①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHSO4 ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸 ⑥降温

  A.②④⑤⑥

  B.①③④

  C.只有①③

  D.③④⑥

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• 2在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中，欲使CO32-的浓度尽量接近0.1 mol·L-1，则应向溶液中加

  A.HCl　　　　　　　　　　

  B.Na2CO3

  C.NaCl

  D.KOH

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• 3向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

  A.HA是弱酸

  B.b点表示的溶液中：2c(Na+) = c(A-) + c(HA)

  C.c点时：V= 10.00 mL

  D.b、c、d点表示的溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH-)

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• 4某实验小组进行了如图所示的实验。下列说法不正确的是

  A.红褐色液体为氢氧化铁胶体

  B.加入石灰石是为了促进氯化铁水解

  C.产生的气泡是HCl气体

  D.产生的气泡是CO2气体

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• 5下列说法不正确的是

  A.有固体Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入NH4Cl固体，能使Mg(OH)2固体减少　

  B.为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，可加入适量稀硫酸抑制水解 　

  C.在蒸发皿中加热蒸干碳酸钠的溶液，可以得到碳酸钠固体

  D.溶液导电过程是电解的过程，强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

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• 6有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L， 下列说法正确的是[     ]

  A.三种溶液的pH的大小顺序是③>②>①

  B.若将三种溶液稀释相同的倍数，pH变化最大的是②

  C.若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

  D.若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

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• 7已知0.02mol?L-1CH3COOH溶液和0.01mol?L-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，则该混合液中微粒浓度关系正确的（　　）

  A.c（CH3COO-）＞c（Na+）

  B.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

  C.c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）

  D.c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol?L-1

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• 8经测定某种溶液中只含NH+4、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法不正确的是（　　）

  A.四种离子之间不可能满足：c(NH+4)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

  B.若c(NH+4)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)，则溶质一定是NH4Cl和NH3?H2O

  C.若c(Cl-)=c(NH+4)＞c(H+)=c(OH-)，则溶液中溶质只有NH4Cl

  D.若c(NH+4)=c(Cl-)，则溶液一定呈中性

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• 90.1mol?L-1 Ba（OH）2溶液与0.1mol?L-1的铵明矾[NH4Al（SO4）2]溶液等体积混合，反应后混合液各离子浓度大小比较合理的是（　　）

  A.c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（OH-）＞c（H+）

  B.c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）

  C.c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Al3+）＞c（OH-）＞c（H+）

  D.c（SO42-）＞c（Al3+）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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• 10常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

  A.某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-amol?L-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

  B.等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

  C.将0.2mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）

  D.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液c（Na+）＞2c（R2-）+c（HR-）

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