试卷相关题目
- 1向体积为Va的0.05mol?L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol?L-1KOH溶液，下列关系错误的是（ ）
A.Va＞Vb时：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞c（K+）
B.Va=Vb时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）
C.Va＜Vb时：c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）
D.Va与Vb任意比时：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
开始考试点击查看答案 - 225℃时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.0.1mol/LNa2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
B.0.1mol/LNH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-）
C.pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
D.pH=11氨水与pH=3盐酸等体积混合c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
开始考试点击查看答案 - 3在盐类水解的过程中，下列说法正确的是
A.盐的电离平衡被破坏
B.水的电离程度一定会增大
C.溶液的pH一定会增大
D.(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大
开始考试点击查看答案 - 4印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2-、 ClO2、HClO2，其中HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体。各组分含量随pH变化情况如图所示，由图知，使用该漂白剂的最佳pH为
A.3.0
B.4.0~4.5
C.6. 5~7.0
D.9.0
开始考试点击查看答案 - 510℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为________________。（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_________（填“大于”或“小于”）NaHCO3。（3）丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_________（填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是_________（填序号）。 A.Ba(OH)2溶液
B.BaC12溶液
C.NaOH溶液
D.澄清的石灰水将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8．3，则_____________ （填“甲”或“乙”）判断正确。
开始考试点击查看答案 - 6下列操作后，溶液pH减小的是
A.适当升高Na2CO3溶液的温度
B.往氨水中加入NH4 Cl固体
C.往氨水中加入CaCO3固体
D.用石墨作电极电解NaCl溶液
开始考试点击查看答案 - 7下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.25℃时，pH=4的HCl溶液与pH=4的醋酸溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）
B.氯水中：2c（Cl2）=c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）
C.pH=8的0.1mol/L的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（H2B）
D.1mol?L-1的Na2S溶液中：c（OH-）=c（HS-）+c（H2S）+c（H+）
开始考试点击查看答案 - 8下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）
A.10mL0.1mol?L-1氨水与10mL0.1mol?L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c（NH+4）＞c（OH-）＞c（H+）
B.10mL0.1mol?L-1NH4Cl溶液与5mL0.2mol?L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C.10mL0.1mol?L-1CH3COOH溶液与5mL0.2mol?L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D.10mL0.5mol?L-1NaOH溶液与6mL1mol?L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
开始考试点击查看答案 - 9为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是
A.①②
B.③
C.③④
D.④
开始考试点击查看答案 - 10室温下，下列关于pH均为9、体积均为10 mL 的NaOH溶液和CH3COONa溶液的比较说法正确的是
A.两种溶液中的c(Na+)相等
B.分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小
C.分别加水稀释到100 mL时，两种溶液的pH依然相等
D.两溶液中由水电离出的c（OH-）之比为10-9/10-5
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