将浓度为0.1 mol/L Na2CO3溶液加水稀释，下列结论错误的是

试卷相关题目

• 1对于0.1mol?L-1 NH4Cl溶液，正确的是（　　）

  A.升高温度，溶液pH升高

  B.通入少量HCl，c（NH4+）和c（Cl-）均增大

  C.c（NH4+）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）

  D.c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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• 2常温下，将NH4NO3溶于水得到无色溶液，为使溶液中的c（NH4+）：c（NO3-）=l：l，可采取的下列措施是（　　）

  A.加入适量的HNO3，抑制NH4+水解

  B.加入适量的氨水，使溶液的pH=7

  C.加入适量的水稀释溶液

  D.加入适量的NaOH，使溶液的pH=7

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• 3已知同温同浓度时①H 2CO 3比H 2S电离度大，②H 2S比HCO 电离度大，则下列反应不正确的是（）

  A.Na2CO3＋H2SNaHCO3＋NaHS

  B.Na2S＋H2O＋CO2NaHS＋NaHCO3

  C.2NaHCO3＋H2SNa2S＋2H2O＋2CO2↑

  D.2NaHS＋H2O＋CO2Na2CO3＋2H2S

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• 4对0.2mol·L-1碳酸钠溶液的微粒浓度分析正确的是         

  A.[Na+]＞[CO32-]＞[OH-]＞[HCO3-]＞[H+]

  B.[Na+]+[H+]＝[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]

  C.[OH-]=[H+]+[HCO3-]+[H2CO3]

  D.[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]=0.2mol·L-1

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• 535℃时,在0.1mol·L －1的Na 2S,NaHS两溶液中均存在的关系是(   ).

  A.c(OH －)×c(H ＋)=1×10 -14

  B.c(Na +)=c(S 2－)＋c(HS －)＋c(H 2S)

  C.c(OH －)=c(H ＋)＋c(HS －)＋2c(H 2S)

  D.c(Na ＋)＋c(H ＋)=c(OH －)＋c(HS －)＋2c(S 2－)

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• 6下列说法错误的是（　　）

  A.向Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色．

  B.升高温度能使FeCl3溶液中c（H+）增大

  C.一切钾盐，钠盐，硝酸盐都不发生水解

  D.Na2SO4不水解，溶液显中性

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• 7为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量NH4NO3；②适量NaCl；③适量氨水；④适量NaOH

  A.①②

  B.②③

  C.①③

  D.②④

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• 8在NH 4Cl饱和溶液中分别加入①Mg；②NH 4Cl(固)；③NH 4HCO 3；④H 2O；⑤氯水；⑥ Cu。能使该溶液的pH值增大的是（     ）

  A.②③

  B.①②⑤

  C.②③⑥

  D.①③④

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• 9下列各方程式中，属于水解反应的是（　　　　）

  A.CO2+H2OH2CO3

  B.OH－+HS－S2－+H2O

  C.HS－+H2OH3O++S2－

  D.S2－+H2OHS－+OH－

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• 10为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是（　　）

  A.将CH3COONa?3H2O晶体溶于水，温度降低

  B.醋酸钠水溶液的PH值大于7

  C.醋酸钠溶液滴入酚酞是红色，加热后颜色变深

  D.醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气

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