试卷相关题目
- 1下列叙述不正确的是
A.常温下醋酸分子可能存在于pH＞7的碱性溶液中
B.10 mL 0.02 mol·L －1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L －1 Ba(OH) 2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C.0.1mol·L －1的氯化铵溶液与0.05mol·L －1的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中离子浓度：c(Cl －)＞c(NH 4+)＞c(Na +)＞c(OH －)
D.0.1 mol·L －1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中， c(Na +)=2 c(A 2-)+ c(HA -)+ c(H 2A)
开始考试点击查看答案 - 2下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是
A.Na2CO3和NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)
B.相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的C(H+)：①＞②＞③
C.等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K＋)＝c(X－)＋c(HX)
D.pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元碱MOH等体积混合：c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)
开始考试点击查看答案 - 3某溶液中含有NH 4 ＋、H ＋、SO 4 2 －和OH －，对该溶液的描述一定正确的是 （ ）
A.该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性或中性
B.只能是硫酸铵和硫酸的混合溶液
C.离子浓度由大到小的顺序是：c（NH4＋）>c（SO42－）>c（H＋）>e（OH一）
D.离子浓度存在下列关系：c（NH4＋）+c（H＋）=c（OH一）+c（SO42－）
开始考试点击查看答案 - 4能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的粒子是（ ）
A.H+
B.OH-
C.Al3+
D.
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- 5在25℃时，有pH=2的盐酸与pH=11的NaOH溶液，取V aL该盐酸同该NaOH溶液恰好反应，需V bLNaOH溶液，则V a ：V b的值是
A.1
B.0.1
C.10
D.0.01
开始考试点击查看答案 - 6已知在Na 2HPO 4溶于水后，它的水解程度远大于电离程度。对于平衡：
＋H 2O 
H 3O ＋＋ 
，欲使溶液中c( 
)、c(H 3O ＋)、c( 
)均下降，可采用的方法是（）A.加少量水
B.加热
C.加消石灰
D.加AgNO3
开始考试点击查看答案 - 725 ℃时，某NH 4Cl溶液的pH为4，下列说法中不正确的是( )
A.溶液中c(H+)>c(OH-)且c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.由水电离出来的c(H+)约为1×10-14mol·L-1
C.溶液中c(Cl-)>c(
)>c(H+)>c(OH-)D.此溶液中水的电离度比纯水的电离度大
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