在略显碱性的Na 2HPO 4溶液中存在着如下电离平衡： H ++ ，欲使溶液中c( )、c(H +)、c( )都减小，可以采取的方法是()

试卷相关题目

• 125 ℃时，某NH 4Cl溶液的pH为4，下列说法中不正确的是(    )

  A.溶液中c(H+)>c(OH-)且c(H+)·c(OH-)=1×10-14

  B.由水电离出来的c(H+)约为1×10-14mol·L-1

  C.溶液中c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)

  D.此溶液中水的电离度比纯水的电离度大

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• 2已知在Na 2HPO 4溶于水后，它的水解程度远大于电离程度。对于平衡： ＋H 2O H 3O ＋＋ ，欲使溶液中c( )、c(H 3O ＋)、c( )均下降，可采用的方法是（）

  A.加少量水

  B.加热

  C.加消石灰

  D.加AgNO3

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• 3在25℃时，有pH=2的盐酸与pH=11的NaOH溶液，取V aL该盐酸同该NaOH溶液恰好反应，需V bLNaOH溶液，则V a ：V b的值是

  A.1

  B.0.1

  C.10

  D.0.01

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• 4能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的粒子是（      ）

  A.H+

  B.OH-

  C.Al3+

  D.

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• 5某溶液中含有NH 4 ＋、H ＋、SO 4 2 －和OH －，对该溶液的描述一定正确的是 （   ）

  A.该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性或中性

  B.只能是硫酸铵和硫酸的混合溶液

  C.离子浓度由大到小的顺序是：c（NH4＋）>c（SO42－）>c（H＋）>e（OH一）

  D.离子浓度存在下列关系：c（NH4＋）+c（H＋）=c（OH一）+c（SO42－）

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• 6在25℃时，pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液，两溶液中水的电离度大小的比较正确的是（）

  A.相等

  B.后者比前者大11倍

  C.后者是前者的108倍

  D.前者是后者的108倍

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• 7常温下，用 0.1000 mol·L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

  A.点①所示溶液中：

  B.点②所示溶液中：

  C.点③所示溶液中：

  D.滴定过程中可能出现：

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• 825 ℃时，在20 mL的盐酸中，逐滴加入0.2 mol·L -1的氨水，溶液的pH与氨水体积关系如图所示，则下列说法正确的是

  A.滴加前盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L -1

  B.B点的横坐标a=10

  C.A.B间的任一点，溶液都有 c（Cl －）> c（NH 4+）> c （H ＋）> c（OH －）

  D.如果将氨水换为NaOH溶液，则滴加20mL时溶液的pH一定小于C点的pH

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• 9下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 

  A.pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液：c(CH3COONa) > c(NaClO) > c (NaHCO3)

  B.Na2CO3溶液：c（OH－）—c（H＋）＝c（HCO3－）+c（H2CO3）

  C.等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO－）=c（HCO3－）+ c（H2CO3）

  D.0.1 mol·L-1的KHA溶液，其pH＝10：c(HA－)> c(OH－)> c(H＋)> c(A2－)

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• 10下列叙述正确的是（ ）

  A.0.1mol·L －1氨水中， c(OH -)= c(NH 4+)

  B.10 mL 0.02mol·L －1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L －1Ba(OH) 2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

  C.在0.1mol·L －1CH 3COONa溶液中， c(OH -)= c(CH 3COOH)＋ c(H +)＋c(CH 3COO －)

  D.0.1mol·L －1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中， c(Na +)=2 c(A 2-)＋ c(HA -)＋ c(H 2A)

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