在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的四种溶液:①Na 2SO 4②H 2SO 3③NaHSO 3④Na 2S，其中所含带电粒子数由多到少的顺序是()

试卷相关题目

• 1在盐类发生水解反应的过程中正确的说法是(      )

  A.盐的电离平衡被破坏

  B.水的电离程度逐渐增大

  C.溶液的pH发生变化

  D.没有中和反应发生

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• 2今有150mL1mol·L -1的氢氧化钠溶液，吸收了2.24L二氧化碳（标准状况下），下列说法正确的是（    ）

  A.数略多于数

  B.数等于数

  C.数略少于数

  D.Na+数等于数与数之和

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• 3为了使Na 2S溶液中c（Na +）/c（S 2-）的比值变小，可以加入的物质是（）

  A.适量盐酸

  B.适量NaOH溶液

  C.适量KOH溶液

  D.适量KHS溶液

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• 4有3种物质的量浓度相同的盐溶液：NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH按NaX,NaY,NaZ的顺序依次增大，则知3种酸HX、HY、HZ的强弱顺序应是（）

  A.HX＞HY＞HZ

  B.HX＜HY＜HZ

  C.HX＞HZ＞HY

  D.HX＜HZ＜HY

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• 5已知HF的电离程度大于等浓度的CH 3COOH的电离程度，则在相同条件下，同浓度等体积的NaF.CH 3COONa溶液中，离子总数（      ）

  A.前者多

  B.后者多

  C.一样多

  D.无法确定

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• 6向少量Mg(OH) 2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两位同学各自作了自己的解释如下：  丙同学用下面的一种试剂，重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种是正确的，他用的试剂是(    )

  A.NH4NO3

  B.CH3COONH4

  C.(NH4)2SO4

  D.氨水

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• 7下列电离方程式或离子方程式正确的是(   )

  A.NaHCO3电离：NaHCO3====Na++H++

  B.H3PO4电离：H3PO4====3H++

  C.水解：+H2ONH3·H2O+H+

  D.水解：+H2OH2CO3+2OH-

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• 8在某种一元强酸HA的溶液中加入一种碱MOH，反应后溶液呈中性。下列判断正确的是…（）

  A.加入的碱过量

  B.混合前，在酸与碱中溶质的物质的量相等

  C.生成的盐不发生水解

  D.反应后溶液中A-和M＋的物质的量浓度相等

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• 9下列推断正确的是   （   ）

  A.由AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O，可推知氢氧化银氨是强碱

  B.SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，可推知SO2具有漂白性

  C.CaH2和H2O反应生成Ca(OH)2和H2，可推知反应中1mol CaH2失去1mole-

  D.2L 0.1mol/L Na2CO3溶液中水解，可推知阴离子物质的量总和小于0.2mol

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• 10有关①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是

  A.溶液中水电离出的个数：②>①

  B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

  C.①溶液中:

  D.②溶液中:

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