试卷相关题目
- 1下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A.氯水中：2 c(Cl 2)= c(ClO -)+ c(Cl -)+ c（HClO)
B.25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中： c(Na +)= c（NH 4+)
C.pH=4的0.1 mol·L -1的NaHA溶液中： c(HA -)＞ c(H +)＞ c(H 2A)＞ c(A 2-)
D.等物质的量的Na 2CO 3、NaHCO 3的混合溶液中： c(CO 32-)+2 c(OH -)= c(HCO 3-)+ c(H 2CO 3)+2 c(H +)
开始考试点击查看答案 - 2有关①100ml 0.1 mol/L
、②100ml 0.1 mol/L 
两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的
个数：②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C.①溶液中:
D.②溶液中:
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- 3下列推断正确的是 （ ）
A.由AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O，可推知氢氧化银氨是强碱
B.SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去，可推知SO2具有漂白性
C.CaH2和H2O反应生成Ca(OH)2和H2，可推知反应中1mol CaH2失去1mole-
D.2L 0.1mol/L Na2CO3溶液中
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水解，可推知阴离子物质的量总和小于0.2mol - 4在某种一元强酸HA的溶液中加入一种碱MOH，反应后溶液呈中性。下列判断正确的是…（）
A.加入的碱过量
B.混合前，在酸与碱中溶质的物质的量相等
C.生成的盐不发生水解
D.反应后溶液中A-和M＋的物质的量浓度相等
开始考试点击查看答案 - 5下列电离方程式或离子方程式正确的是( )
A.NaHCO3电离：NaHCO3====Na++H++
B.H3PO4电离：H3PO4====3H++
C.
水解：
+H2O
NH3·H2O+H+D.
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水解：
+H2O
H2CO3+2OH- - 6等体积的下列溶液，阴离子的总物质的量浓度最大的是（ ）
A.0.2mol·L-1K2CO3
B.0.1mol·L-1Ba(OH)2
C.0.2mol·L-1NaCl
D.0.2mol·L-1(NH4)2SO4
开始考试点击查看答案 - 7下列方程式中，属于水解反应的是（ ）
A.H2O + H2O
H3O++ OH—B.HCO3—+ OH—="" H2O + CO32—
C.CO2+ H2O
H2CO3D.CO32—+ H2O
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HCO3—+ OH— - 8已知HCN的电离常数K=6.2×10 -10。用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性。则下列关系式正确的是
A.c(CN-)＞c(Na+)
B.c(CN-)＜c(HCN)
C.c(HCN)+ c(CN-)＝0.2mol·L-1
D.c(CN-)+ c(OH-)＝0.1mol·L-1
开始考试点击查看答案 - 9下列解释实验事实的方程式不正确的是
A.０．１
／Ｌ
溶液的ＰＨ＞１：
B.“
球”浸泡在冷水中，颜色变浅２
（ｇ）
（ｇ）△Ｈ＜０（红棕色）（无色）C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄:３Ｆｅ＋８Ｈ＋＋２Ｎ
３Ｆｅ２＋＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２ＯD.向Ｎａ２ＣＯ３溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：
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- 10缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，Na 2HPO 4/Na 3PO 4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3～13.3之间，是一种常用的缓冲溶液。下列有关该缓冲溶液的说法错误的是
A.加入少量强碱，发生反应HPO42—+OH—PO43—+H2O
B.加入少量强酸，发生反应HPO43—+H+ H2PO4－
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H 2PO4—)+2c(HPO42—)+3c(PO43-)
D.c(Na+)/2＞c(PO43—)+c(HPO42—)+c(H2PO4—)+c(H3PO4)＞c(Na+)/3
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