试卷相关题目
- 1物质的量浓度相同的下列溶液：①NH 4Cl、②Na 2CO 3、③KNO 3、④CH 3COOH其pH值由小到大的顺序为
A.①②③④
B.②①③④
C.①③④②
D.④①③②
开始考试点击查看答案 - 2下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2-)
B.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH—)==c(HCO3—)＋c(H+)+ c(H2CO3)
C.pH>7的NaCN与HCN的混合溶液中一定有：c(Na＋)＞c(CN－) >c(OH—) >c(H+)
D.pH>7的CH3COONa与NaOH的混合溶液中一定有：c(Na+)>c(CH3COO—) >c(OH—) >c(H+)
开始考试点击查看答案 - 3下列叙述正确的是（ ）
A.NaHCO3溶液中：c（H+） + c（H2CO3） = c（CO32?） + c（OH?）
B.NaHCO3溶液与NaOH溶液混合时，反应的离子方程式为：HCO3?+ OH?= CO2↑ + H2O
C.0．2mol·L?1HCl溶液与等体积0．05 mol·L?1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D.无色透明的酸性溶液中，Fe3+、K+、SO42?、NO3?能大量共存
开始考试点击查看答案 - 4缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸盐缓冲体系（H 2CO 3/HCO 3 －），维持血液的pH保持稳定。己知在人体正常体温时，反应H 2CO 3
HCO 3 -+H +的Ka=10 -6.1，正常血液中c（HCO 3 －）：c（H 2CO 3）≈20：1，lg2=0．3，lg5=0．7。则下列判断正确的是（ ）A.当过量的碱进入血液中时，发生的反应只为：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O
B.由题给数据可算得正常人血液的pH约为7．4
C.血液中存在：c（HCO3－）+c（OH－）+2c（CO32－）=c（H＋）+c（H2CO3）
D.正常人血液内不会存在以HCO3－/CO32－为主的缓冲体系
开始考试点击查看答案 - 5已知：NaA的水溶液呈碱性。常温下将等体积的0.10mol/L NaA溶液与0.05mol/L HCl溶液混合，所得溶液pH < 7。据此判断以下关系式不成立的是
A.c(Cl￣ ) + c(OH￣ ) + c(A￣) > c(Na + )
B.c(Na + ) > c(A￣ ) > c(H + ) > c(OH￣ )
C.c(A￣ ) + c(HA) = c(Na + )
D.c(A￣ ) > c(Na + ) >c(H + ) > c(OH￣ )
开始考试点击查看答案 - 6下列大小比较正确的是
A.接受H+的能力：CH3COO-＞ HCO3-＞ClO-
B.25℃时,pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程
度C.0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)等于0.1mol/L的NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍
D.四氯化碳分子中的键角大于白磷分子中的键角
开始考试点击查看答案 - 7下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A.0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
B.NaHCO3溶液中： (OH－) = c(H＋) +c(H2CO3)－ c(CO32—)
C.CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)> (OH－)> c(CH3COOH)> c(H＋)
D.Na2S溶液中：2c(Na+）= c(S2—) + c(HS—)+ c(H2S)
开始考试点击查看答案 - 8下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A.10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中：c(H+)相等
B.25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)
C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D.0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+ c(NH3·H2O) +c(Fe2+)="0.3" mol·L－1
开始考试点击查看答案 - 9下列各式中属盐的水解反应的是（ ）
A.
B.
C.
=
D.
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- 10相同条件下，同浓度的下列溶液，其pH值最大的是
A.Na2CO3
B.CH3COONa
C.NaCl
D.NaHSO4
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