下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是

试卷相关题目

• 1相同条件下，同浓度的下列溶液，其pH值最大的是

  A.Na2CO3

  B.CH3COONa

  C.NaCl

  D.NaHSO4

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• 2下列各式中属盐的水解反应的是（　　）

  A.

  B.

  C.=

  D.

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• 3下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是

  A.10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中：c(H+)相等

  B.25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)

  C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

  D.0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+ c(NH3·H2O) +c(Fe2+)="0.3" mol·L－1

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• 4下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

  A.0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

  B.NaHCO3溶液中： (OH－) = c(H＋) +c(H2CO3)－ c(CO32—)

  C.CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)> (OH－)> c(CH3COOH)> c(H＋)

  D.Na2S溶液中：2c(Na+）= c(S2—) + c(HS—)+ c(H2S)

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• 5下列大小比较正确的是

  A.接受H+的能力：CH3COO-＞ HCO3-＞ClO-

  B.25℃时,pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程度

  C.0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)等于0.1mol/L的NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍

  D.四氯化碳分子中的键角大于白磷分子中的键角

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• 6下列说法正确的是

  A.物质的量浓度均为0.1mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2两种溶液中，c(NH)相同

  B.25℃时，在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液的pH一定小于7

  C.25℃时，将0.1mol·L－1的NaOH溶液与pH＝1的稀硫酸等体积混合，混合后的溶液pH＝7

  D.将同浓度的NaAlO2溶液与Na2CO3溶液混合后，可以生成白色沉淀，并产生气泡

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• 7在0.1 mol·L － 1Na 2CO 3溶液中，下列关系正确的是                                （   ）

  A.c（Na＋）>c（CO32一）>c（OH一）>c（HCO3一）>c（H＋）

  B.c（Na＋）+c（H＋）=c（HCO3一）+c（CO32－）+c（OH一）

  C.c（Na＋）>c（CO32一）>c（HCO3－）>c（H＋）>c（OH一）

  D.c（HCO3一）+2c（CO32一）+c（H2CO3）="0.1" mol·L－1

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• 8将标准状况下的2.24 L CO 2通入150 mL 1mol / LNaOH溶液中，下列说法正确的是

  A.c()略大于c()

  B.该溶液只能与酸反应，不能与碱反应

  C.c(Na+)等于c()与c()之和

  D.c()略小于c()

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• 9将0.1 mol/L的HA溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则溶液中有关微粒的浓度关系错误的是

  A.c(HA)＋ c(A －)＝ c(Na ＋)＝0.1mol/L

  B.c(Na ＋)－ c(A －)＝ c(OH －)－ c(H ＋)

  C.c(A －)＞ c(Na ＋)＞ c(OH －)＞ c(H ＋)

  D.c(OH －)＝ c(H ＋)＋ c(HA)

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• 10常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中

  A.c（CH3COO－）＞c（Na＋）

  B.c（CH3COO－＜c（Na＋）

  C.c（CH3COO－）=c（Na＋）

  D.无法确定c（CH3COO－）与c（Na＋）的关系

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