试卷相关题目
- 1已知：NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，则溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
A.c(A -)+c(OH -)=c(Na +)+c(H +)
B.c(Na +)＞c(A -)＞c(H +)＞c(OH -)
C.c(HA)+c(A -)=2c(Na +)
D.c(Na +)＞c(Cl -)＞c(A -)＞c(H +)
开始考试点击查看答案 - 2浓度均为0.1 mol·L -1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是 ①NaHCO 3溶液 ②NaHSO 4溶液 ③NaCl溶液 ④AlCl 3溶液 ⑤NaClO溶液
A.① < ② < ③ < ④ < ⑤
B.④ < ② < ① < ③
< ⑤C.② < ④ < ③ < ① < ⑤
D.② < ④ < ① < ③ < ⑤
开始考试点击查看答案 - 320℃时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中
通入CO 2只能生成HX和NaHCO 3；往NaY溶液中通入CO 2能生成HY和Na 2CO 3，下列说法正确的是( )A.酸性HY>HX
B.结合H+的能力Y->CO
>X->HCO
C.溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
D.HX和HY酸性相同但比H2CO3弱
开始考试点击查看答案 - 4下列各变化的方程式中，属于水解反应的是：
A.H2O +H2O
H3O+ +OH-B.HCO3-+OH-
H2O +CO32-C.CO2+H2O
H2CO3D.CO32-+H2O
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HCO3-+OH- - 5常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO 2，发生如下反应：NaA＋CO 2＋H 2O===HA＋NaHCO 3 2NaB＋CO 2＋H 2O===2HB＋Na 2CO 3，则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H ＋的能力大小关系是 ( )
A.HA较强
B.HB较强
C.两者一样
D.无法比较
开始考试点击查看答案 - 6表示0.1mol/LNaHCO 3溶液中有关微粒浓度大小的关系式，正确的是（ ）
A.（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
B.（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
C.c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）
D.c（H+）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
开始考试点击查看答案 - 7有关①100ml 0.1 mol/L
、②100ml 0.1 mol/L 
两溶液叙述不正确的是A.溶液中水电离出的
个数：②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C.①溶液中:
D.②溶液中:
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- 80.1mol/L醋酸钠
溶液中，下列粒子浓度关系不正确的是 A.C（Na+）= C（CH3COO-）+C（CH3COOH）
B.C（Na+）+ C（OH-）= C（CH3COO-）+ C（CH3COOH）+ C（H+）
C.C（Na+）>C（CH3COO-）> C（OH-）> C（CH3COOH）>C（H+）
D.C（Na+）+ C（H+）=C（CH3COO-）+ C（OH-）
开始考试点击查看答案 - 9关于NaHCO 3溶液的表述正确的是（ ）
A.c( Na+) = c( HCO3－) + c( CO32－) + c( H2CO3 )
B.c( Na+ ) + c( H+) = c( HCO3－) + c( CO32－) +c( OH－ )
C.HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度
D.存在的电离平衡有： HCO3—
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H＋＋CO3
2—，H2O 
H＋＋OH— - 10将a moL／L的Na 2CO 3溶液与b mol／L的NaHCO 3溶液等体积混
合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是（ ）A.c(Na+)+c(H+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B.c(Na+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C.若c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，则一定a
D.若c(CO32-)+2c(OH-)＝2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H
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2CO3)，则可确定a＝b